1. 难度:简单 | |
下列说法,你认为无科学性错误的是( ) A.CO2可以灭火,所以镁条着火时可用CO2灭火 B.海水的溴以Br-形式存在,所以需加入氧化剂才能提取Br2 C.氮气的化学性质稳定,所以常温下不可能发生氮的固定 D.碘遇淀粉变蓝,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
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2. 难度:简单 | |
下列推断合理的是( ) A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液,溶液退色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水退色后加热也能恢复原色
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3. 难度:简单 | |
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( ) A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
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4. 难度:简单 | |
下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaCl B.LiF C.LiCl D.KF
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5. 难度:简单 | |
下列各组气体中,在通常条件下能稳定共存的是 ( ) A.NH3、O2、HCl B.N2、H2S、Cl2 C.CO2、NO、O2 D.N2、O2、CO2
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6. 难度:简单 | |
下列有关试剂的保存方法,错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
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7. 难度:简单 | |
除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO气体(NO2):水 B.FeCl2溶液(FeCl3):Fe C.CO2气体(HCl):Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2
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8. 难度:简单 | |
如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体 A.可能是N2与NO2的混和气体 B.只能是NO2一种气体 C.可能是N2与NO的混和气体 D.可能只有NO2气体也可能是O2与NO2的混和气体
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9. 难度:简单 | |
下列叙述中错误的是( ) A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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10. 难度:简单 | |
已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为 A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n
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11. 难度:简单 | |
与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-
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12. 难度:简单 | |
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,该元素的气态氢化物的化学式是( ) A.H2X B.HX C.XH3 D.XH4
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13. 难度:简单 | |
能实现下列物质间直接转化的元素是( ) A.硫 B.铁 C.硅 D.铝
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14. 难度:简单 | |
下列变化中,不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠熔化
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15. 难度:简单 | |
在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是 A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C.4HNO3 D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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16. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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17. 难度:简单 | |
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是( ) A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.Z离子半径比Y原子半径小 D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
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18. 难度:简单 | |
在某BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成;若先通入SO2气体,再通入另一种气体,则可看到沉淀生成;这种气体不可能是 A.Cl2 B.NH3 C.HCl D.SO3(气体)
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19. 难度:简单 | |
图中三位同学正在讨论某一物质,他们所描述的物质是 A.HCl B.S02 C.CO2 D.Cl2
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20. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键 D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
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21. 难度:简单 | |
同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( ) A.原子半径:X > Y > Z B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3 C.非金属性:X > Y > Z D.阴离子的半径:Z3- > Y2- > X-
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22. 难度:简单 | |
已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.离子半径:C3->D->B+>A2+ B.原子序数:d>c>b>a C.原子半径:A>B>D>C D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C
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23. 难度:简单 | |
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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24. 难度:简单 | |
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是( ) A.反应过程中不可能产生H2 B.剩余的金属粉末中一定有铜 C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少
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25. 难度:中等 | |
有下列物质:氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气 请选择合适的物质填空,并回答有关问题: (1)单质投入滴有酚酞的水中,有气体生成、溶液变红,请写出该反应的离子方程式: (2)二氧化硫表现氧化性的实验,选择的试剂应是二氧化硫和 (3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为 (4)两种物质间反应,生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,请写出该反应的化学方程式: (5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式
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26. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
(1)元素d是 (填“金属元素”或“非金属元素”), 表中最活泼的金属元素符号是 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ;写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________。
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27. 难度:中等 | |
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 (1)A中的化学反应方程式: 。 (2)A装置还可用于制取气体 (只填一种) (3)若有21.4gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1)。 (4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”) (6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 (7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”)。 (8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。 A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaOH 固体 C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
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28. 难度:中等 | |||||||||||||||
动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:研究 元素性质递变规律。 (2)实验用品: 试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。 仪器:① ,试管,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。 (3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
写出下列实验步骤所对应的化学方程式 ② ,③ , (4)实验结论:同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强
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29. 难度:中等 | |
把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L?1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求: (1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式: ; (2)铜完全溶解时转移电子数目为 (用含NA的式子表示); (3)氧化剂与还原剂的物质的量比为 。 (4)反应后溶液中C(H+)为 (体积变化忽略不计)
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