| 1. 难度：简单 | |
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1.下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氯 B．漂白粉 C．空气 D．稀硫酸
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质属于弱电解质的是（ ） A．金属钠 B．硫酸 C．次氯酸 D．氯酸钾
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| 3. 难度：简单 | |
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下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 苏打 纯净空气 CaCO3 干冰 B 碘酒 漂白粉 NH3·H20 Fe C 明矾 铝合金 石墨 醋酸 D 盐酸 CuSO4·5H2O Na2SO4 酒精
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液只存在溶质分子的是（ ） A．HCl B．CH3COOH C．蔗糖 D．Na2CO3
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| 5. 难度：中等 | |
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电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ） A．阳离子和阴离子数目一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 C．除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子 D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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关于钠和水的反应，下列说法正确的是（ ） A．水既不显酸性又不显碱性 B．水既是氧化剂又是还原剂 C．钠既容易被氧化又容易被还原 D．该反应既是置换反应又是氧化还原反应
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| 7. 难度：简单 | |
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氧化还原反应的实质是（ ） A．分子中原子的重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
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| 8. 难度：中等 | |
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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．铜器出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］ B．铁制菜刀生锈 C．铝锅表面生成致密的薄膜 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
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| 9. 难度：简单 | |
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农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能跟农药中的硫酸铜起反应。在该反应中铁是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
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| 10. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是（ ） A．阳离子中一定含有金属元素 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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| 11. 难度：简单 | |
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在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
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| 12. 难度：简单 | |
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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ） A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
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| 13. 难度：简单 | |
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下列变化过程中，属于还原反应的是（ ） A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe
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| 14. 难度：简单 | |
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下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A．大理石与稀盐酸 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液 C．锌粒与稀盐酸 D．碳与水蒸气
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| 15. 难度：简单 | |
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航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2 NH4ClO4→N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q 下列对此反应的用途述中错误的是( )。 A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用
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| 16. 难度：简单 | |
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在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na+ 、NH4+、OH-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42－、NO3- C．Na+、 K+、Cl－、NO3－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO-
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| 17. 难度：简单 | |
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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．H+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
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| 18. 难度：简单 | |
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下列物质的反应可以用离子方程式.H+ + OH— = H2O表示的是( ) A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氢氧化铜 C．硫酸和氢氧化钡 D．硫酸和氢氧化钾
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| 19. 难度：简单 | |
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下列离子方程式的书写正确的是( ) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O B．铁和稀硫酸反应：2Fe +
6H+ C．氯气通入水中：Cl2+H2O ＝2H++Cl-+ClO- D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe 2+ + Cl2＝2Fe 3+ + 2Cl－
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| 20. 难度：简单 | |
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为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( ) A．烧碱溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和氯化钠溶液
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| 21. 难度：简单 | |
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在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( ) A．1mol NH3 B．1g H2 C．30g O2 D．11.2L标准状况下的Cl2
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| 22. 难度：简单 | |
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现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是( )。 A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L C．溶质的离子总数是6．02 x 1023个 D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的
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| 23. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
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| 24. 难度：简单 | |
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下列气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A．H2 B．SO2 C．NH3 D．N2
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| 25. 难度：简单 | |
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在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( ) A．Fe2+ B．Fe3+ 和Fe2+ C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+
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| 26. 难度：简单 | |
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能够一次性操作就能鉴别Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种物质的一种试剂是( ) A．AgNO3 B．稀H2SO4 C．稀HCl D．稀HNO3
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| 27. 难度：简单 | |
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向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 ( ) A．氢氧化钙饱和溶液 B．饱和的碳酸钠溶液 C．硝酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液
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| 28. 难度：简单 | |
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石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量 石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨 ( ) A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒
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| 29. 难度：简单 | |
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某种混合气体可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( ) A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO
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| 30. 难度：简单 | |
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为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放( ) A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4
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| 31. 难度：简单 | |
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6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是( ) A．14g CO2 B．1lg CO2、3g CO C．CO、 CO2各7g D．14g CO
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| 32. 难度：简单 | |
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相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2最少的是 ( ) A．Na2CO3 B．NaHC03 C．K2CO3 D．CaCO3
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| 33. 难度：简单 | |
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漂白粉的有效成分是( ) A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
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| 34. 难度：中等 | |
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用氯气消毒的自来水配制下列溶液，会使配得的溶液变质的是( ) ①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeCl2 A．只有②③ B．只有③④ C．只有①②③④ D．只有②③④
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| 35. 难度：中等 | |
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下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A．金属钠在C12中燃烧 B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氧气中燃烧
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| 36. 难度：中等 | |
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能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是( ) A．Fe B．Al C．Mg D．Zn
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| 37. 难度：简单 | |
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下列过程属于氮的固定的是( ) A．N2和H2在一定条件下合成氨 B．由氨制成硫酸铵 C．NO和O2反应生成NO2 D．NO2与H2O反应
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| 38. 难度：中等 | |
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实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是( ) A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．量筒
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| 39. 难度：中等 | |
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两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是( ) A．Zn和Cu B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Fe和Cu
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| 40. 难度：中等 | |
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下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是（ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定是氧化还原反应 C．置换反应可能是氧化还原反应 D．复分 解反应一定不是氧化还原反应
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| 41. 难度：中等 | |
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关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法中正确的是（ ） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．NaHCO3比Na2CO3稳定 C．石灰水能与NaHCO3反应，但不与Na2CO3反应 D．等质量的 Na2 CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的质量比为42:53,
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| 42. 难度：中等 | |
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区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（ ） A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C．溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水
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| 43. 难度：中等 | |
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将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液
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| 44. 难度：简单 | |
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将一小块钠投入FeCl3溶液，观察到的现象是（ ） A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体 C．只有沉淀 D．既有气体，又有红褐色沉淀
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| 45. 难度：简单 | |
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相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
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| 46. 难度：简单 | |
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如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（ ） A．有可能被氧化，也有可能被还原 B．被氧化 C．由高价变为零价 D．被还原
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| 47. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
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| 48. 难度：简单 | |
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如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是( )
A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气 C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水
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| 49. 难度：简单 | |
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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( ) A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3
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| 50. 难度：简单 | |
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下列物质既具有氧化性又有还原性的是（ ） ①SO2 ②Fe3+ ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2 A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤
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| 51. 难度：中等 | |||||||||||||
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除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式。
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| 52. 难度：中等 | |
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合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：
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| 53. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z均含有钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
（1）W的化学式是 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）X加热生成Z的化学方程式是 。
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| 54. 难度：困难 | |
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某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂 废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。
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| 55. 难度：中等 | |
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酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 在这一反应中，氧化剂是 ，还原剂________，氧化产物是 ，还原产物是 。
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| 56. 难度：困难 | |
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已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）： (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ① ，② ，④ ， B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）： 该反应中氧化剂为 还原剂为 。
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| 57. 难度：中等 | |
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实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：
（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：【二氧化锰转变为氯化锰】 ； （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） A接 ， 接 ， 接G， H接D。 （3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为 。 （4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是 ； b．浓硫酸的作用是 ；
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| 58. 难度：中等 | |
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实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解 后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 。 （3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有 （填代号）: ① ② 定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ②转移溶液前，容量瓶中含有少量 水 ③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ④定容时，俯视刻度线
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类别
2Fe3+ + 3H2↑
其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_________mol。
