2015届福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（   ）

A．氧化铁                               B．四氧化三铁

C．铁单质                               D．铁元素

2. 难度：简单

导致下列环境问题的主要原因与排放SO₂有关的是（  ）

A．酸雨             B．赤潮             C．臭氧层空洞        D．温室效应

3. 难度：简单

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（  ）

A．硫酸、硫酸镁                         B．碳酸、碳酸镁

C．食盐、酒精                           D．碳酸氢钠、醋酸

4. 难度：简单

下列物质中，不属于合金的是（   ）

A．硬铝             B．黄铜             C．钢铁             D．水银

5. 难度：中等

下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（   ）

A．Na₂O₂            B．CuCl₂             C．SO₃              D．Na₂O

6. 难度：中等

在空气中久置而不易变质的物质是（    ）

A．过氧化钠         B．纯碱             C．硅酸钠溶液        D．亚硫酸钠

7. 难度：中等

下列有关实验原理或操作正确的是 (　　  )

A．配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中

B．洗涤沉淀时（见下图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

C．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH="2"

D．配制FeSO₄溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用

8. 难度：中等

将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂（   ）

A．稀硫酸　         B．稀盐酸           C．硫酸铜溶液        D．氢氧化钠溶液

9. 难度：中等

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的

方法正确的是（   ）

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

10. 难度：困难

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀

产生，则通入的气体可能是（     ）

A．O₂               B．CO₂              C．Cl₂               D．SO₃

11. 难度：中等

下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（    ）  

            A                    B               C            D

试样       Na₂CO₃（NaHCO₃）      FeCl₂（FeCl₃）     Fe（A1）     CO₂（SO₂）

除杂试剂    澄清石灰水            NaOH溶液        NaOH溶液    饱和NaHSO₃溶液

12. 难度：中等

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹₁H原子组成H_mX

分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是（    ）

A． (A－N＋m)mol                   B． (A－N)mol

C． (A－N)mol                      D． (A－N＋m)mol

13. 难度：困难

在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(    )

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                    B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                 D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

14. 难度：困难

下列离子方程式正确的是（    ）

A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B．实验室用氨水制备少量Al(OH)₃：Al³⁺+ 3OH^-====Al(OH)₃↓

C．向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺++2OH^-====CaCO₃↓++2H₂O

15. 难度：中等

下列物质能将Fe³⁺转化为Fe²⁺的有（    ）

①新制氯水  ②铁   ③铜  ④稀硫酸

A．①②③           B．③④             C．②③             D．①②③④

16. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （   ）

A．标准状况下，11.2L SO₃所含分子数为0.5 N_A

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N_A

C．常温下，4.4g CO₂和N₂O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 N_A

17. 难度：困难

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（    ）

A．Al－Al₂O₃－Al(OH)₃－NaAlO₂

B．Fe－FeO－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃

C．Si－SiO₂－H₂SiO₃－Na₂SiO₃

D．Na－Na₂O₂－Na₂CO₃－NaOH

18. 难度：简单

下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（    ）

A．H₂O₂　　         B．SO₂              C．O₃               D．HClO

19. 难度：中等

关于镁、铝的叙述中不正确的是（     ）

A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

20. 难度：简单

科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 (    )

A．自然界中硅元素的含量最丰富            B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片         D．光导纤维的主要成分是Si

21. 难度：困难

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(     )

 

(提示：Ca(OH)₂+2NH₄Cl＝2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O)

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

22. 难度：中等

某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是（　 　）

A．Fe₂O₃            B．Al₂O₃             C．FeO              D．MgO

23. 难度：中等

将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用（  ）

A．KSCN溶液和氯水   B．铁粉和KSCN溶液   C．浓氨水           D．酸性KMnO₄溶液

24. 难度：中等

下列反应中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓来表示的是（  ）

A．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应

B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应

C．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应

二、推断题

25. 难度：困难

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)、若A是硫磺，B是气态氢化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反应是通一种黄绿色气体，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，写出反应④的化学反应方程式：_         ；检验④反应产物E中阴离子所用试剂为：                  。

(2)、若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式　　　　　　　　  　　　；利用A的还原性和A转化为氧化物时能放出大量热的性质，工业上常用A来还原一些金属氧化物，写出这类反应在工业上的一个重要应用（用方程式表示）                                  。

(3)、若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液常用于制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

三、填空题

26. 难度：困难

氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式：                                  

（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示）                                                      。

（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下:

①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，此反应中焦炭的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是      mol。

②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）

A．蒸馏             B．过滤             C．萃取             D．结晶

③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

四、计算题

27. 难度：中等

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)₂溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。

（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式：　　　　　  　　　　。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式　　　　　　　　　。

五、实验题

28. 难度：困难

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS0₄

②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄，

试回答：

(1)、写出方案①的化学反应方程式                                       

这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?       。(答编号)，理由是

(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌

实验现象：_____________________________________________

实验结论：所得灰白色固体的化学式为_   _______

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________                     _____

29. 难度：困难

某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。

⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应

⑵猜想：

甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致

乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

⑷结论：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                    

⑸实验后的思考

该兴趣小组在查阅资料同时得知：在溴化亚铁溶液中通入Cl₂，Cl₂先将Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺后，再与 Br^-反应。根据上述信息，试回答：

在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为