| 1. 难度：简单 | |
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环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是（ ） A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳 C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是（ ） A．NH3分子的电子式： C．氯化镁的电子式：
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| 3. 难度：简单 | |
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据报道， ① ②原子核中含有1个中子，核外有2个电子 ③ ④与 A．①②③ B．②④ C．①② D．②③④
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| 4. 难度：简单 | |
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下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（ ） A．8和11 B．8和13 C．15和17 D．12和9
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质间的反应没有明显反应现象的是（ ） A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中 C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D．将氯化氢气体不断通入滴有酚酞的烧碱溶液中
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| 6. 难度：简单 | |
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实验室在制备气体时，对某些气体来说,收集方法即可采用排水法，又可采用排空气法收集。下列气体中，能同时采用上述两种收集方法的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．H2
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| 7. 难度：简单 | |
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起固氮作用的化学反应的是（ ） A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
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| 8. 难度：简单 | |
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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A．NaOH B．SiO2 C．C D．CO2
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．HNO3 B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2
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| 10. 难度：简单 | |
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氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（ ） A．NaCl和金刚石 B．晶体硅和SiO2 C．冰和干冰 D．SO2和SiO2
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| 11. 难度：简单 | |
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A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为( ) A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
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| 12. 难度：简单 | |
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ） 实验 反应温度 /℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/ml c/(mol/L) V/ml c/(mol/L) V/ml A 25 5 0.1 10 0,1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10
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| 13. 难度：简单 | |
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以下说法正确的是（ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰升华破坏了共价键 C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 D．二氧化碳和干冰互为同素异形体
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| 14. 难度：简单 | |
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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
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| 16. 难度：简单 | |
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已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（ ） A．铍与铝在周期表中处在同一主族 B．氢氧化铍可以溶于水 C．氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应 D．氯化铍的化学式为BeCl3
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| 17. 难度：简单 | |
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如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 （ ）
A．N2与NO2的混和气体 B．O2与NO2的混和气体 C．NO与NO2的混和气体 D．NO2一种气体
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| 18. 难度：简单 | |
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已知N5AsF6是离子化合物，其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是（ ） A．N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合 C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
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| 19. 难度：简单 | |
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有关氨的性质的叙述中不正确的是( ) A．氨气在一定条件下能被O2氧化 B．氨水显碱性 C．氨气极易液化 D．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾
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| 20. 难度：简单 | |
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现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④晶体中有阴离子就一定有阳离子；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型完全相同。上述各种说法正确的是（ ） A．①②⑤正确 B．仅④正确 C．④⑥正确，其他不正确 D．都不正确
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| 21. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的酸性由强到弱：X>Z>W D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
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| 22. 难度：简单 | |
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臭氧可使湿润的KI淀粉试纸蓝，化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。下列叙述中正确的是（ ） A．在反应中水被氧化成氧气 B．该反应中水是氧化剂 C．每生成1molI2，转移的电子数为2mol D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
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| 23. 难度：简单 | |
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实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mo1／L硫酸溶液 C．改用热的2 mol／L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
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| 24. 难度：简单 | |
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某元素形成气态氢化物为 A．
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| 25. 难度：简单 | |
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B．上述实验中，共有2个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
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| 26. 难度：中等 | |
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NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题： （1）NO对环境的危害在于 (填编号) A．破坏臭氧层 B．光化学烟雾 C．造成酸雨 （2）下列关于NO的说法不正确的是 A．NO为无色气体 B．NO在空气中很不稳定 C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数 （3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2—）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
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| 27. 难度：中等 | |
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工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷： Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑ （1）配平以上方程式 Ca3(PO4)2+ SiO2+ C= CaSiO3+ P4+ CO↑ （2）已知白磷熔点为44.1℃，熔点280℃，据此判断其晶体类型属于 （3）有一种磷的结构式 有关它的叙述肯定不正确的是 A．它在空气中完全燃烧的产物是P2O5 B．它不溶于水 C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
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| 28. 难度：中等 | |
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①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是 （写元素名称）， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。 （2）元素②的最高价氧化物对应的水化物属于 化合物，（填“共价”或“离子” ），其电子式为 ， 试比较②和③原子半径的大小 ② ③（填“﹥” 或“﹤” ） （3）画出元素④的原子结构示意图 ，该元素的最高价氧化物的 水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） 。 （4）写出元素⑤在周期表中的位置 ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为 。 （5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。 ①甲、乙元素分别为 、 （写元素名称） ②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
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| 29. 难度：中等 | |
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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。 （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）。 （3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 ②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是 A、HCl和H2O B、H2和H2O C、CO2和NaOH （4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。
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| 30. 难度：中等 | |
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在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。 针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点： 一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。 另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是 已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应，则被还原的HNO3的物质的量是 mol。
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| 31. 难度：中等 | |
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用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答： （1）30Si的原子的中子数为________。 （2）Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=________。 （3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。 （4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。（只写结果）
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B．CH4分子的比例模型：
D． K+离子的结构示意图：
可能成为一种新能源，下列关于
和
分别形成单质的物理和化学性质完全一样；
；
互为同位素。 正确的是（ ）
，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）
B．
C．
D．
，
