| 1. 难度：简单 | |
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对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
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| 2. 难度：简单 | |
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可以从原子序数推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
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| 3. 难度：简单 | |
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关叙述中不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族 C．ⅧA族所含元素种类最多 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
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| 5. 难度：简单 | |
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已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是 A．a + b B．a + b – 2 C．a + b + 2 D．b + 2
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| 6. 难度：简单 | |
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已知短周期元素的四种离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．离子的质子数：Y2－>Z－ B．原子的最外层电子数：Z > W C．元素的最高正价：X > W D．原子半径：W > X
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于1～18号元素的说法正确的是 A．原子最外层电子数大于或等于3的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．H216O和D218O属于同位素
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| 8. 难度：简单 | |
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在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为
A．5Z B．5Z＋18 C．5Z＋10 D．5Z＋8
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| 9. 难度：简单 | |
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核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．X的原子核内质子数为 (2a2－1) B．X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
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| 10. 难度：简单 | |
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在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3—中的R只能被还原 C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质 D．若1 mol RO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
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| 11. 难度：简单 | |
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科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
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| 12. 难度：简单 | |
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已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)。下列A、B间的对应关系，正确的是
A．A是铝，B是铁 B．A是碳，B是硅 C．A是氢气，B是铜 D．A是钠，B是氢气
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| 13. 难度：简单 | |
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某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+11 D．可能是x+1或x+11或x+25
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| 14. 难度：简单 | |
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图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
A．Si B．Al C．O D．N
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| 15. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A．L与T形成的化合物化学式为L2T3 B．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M > L C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物具有两性
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| 16. 难度：简单 | |
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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
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| 17. 难度：简单 | |
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下列物质属于复合材料的是 A．玻璃 B．生物陶瓷 C．塑料 D．玻璃钢
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| 18. 难度：简单 | |
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X、Y是短周期元素，两者组成化学式为XY2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是 ①n-3 ②n-6 ③n-8 ④n+1 ⑤n+2 ⑥n+5 A．①⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部
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| 19. 难度：简单 | |
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现有一种粗铝含Fe、Si两种杂质。取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中得铁和硅的关系是 A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为2∶1 C．质量之比为1∶1 D．质量之比为2∶1
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| 20. 难度：简单 | |
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工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是 A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧 B．制造粗硅时的反应：2SiO2＋5C C．Si、SiO2能用NaOH溶液分离 D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
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| 21. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。 （1）元素B在周期表中的位置为第 周期 族；元素D简单离子的结构示意图为 。 （2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。 （3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是 。 A．NH4+ B．OH- C．F- D．HS- （4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为 。 （5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有 种。
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| 22. 难度：中等 | |
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现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。
（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。 OA段： ； CD段： ； （2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。 （3）a = ；b = 。 （4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。
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| 23. 难度：中等 | |
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氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置A可产生氯气和MnCl2溶液，该反应的化学方程式是 。 （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。 （3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是 。 （4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光， 。 （5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为 。 （6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
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| 24. 难度：中等 | |
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某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：
（1）步骤1所得固体甲的成分为 。 （2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为 。 （3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为 ；溶液C中所含有的阳离子符号为 。 （4）步骤4所发生反应的化学方程式为 。 （5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为 ；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 a．步骤1中烧碱量不足，则 ； b．步骤4中灼烧不充分，则 。
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Si＋SiC＋4CO↑
