| 1. 难度：中等 | |
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为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO3： ①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na＋ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 （ ） A．浓硫酸 B．钠 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
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| 3. 难度：中等 | |
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合乎实际并可用于工业生产的是（ ） A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．浓盐酸与MnO2反应制HCl C．Cl2与石灰乳作用制漂粉精 D．H2和Cl2充分混合光照制HCl
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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| 5. 难度：中等 | |
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向CuSO4溶液中加入下列物质①K、②Na、③Fe、④Ag，能置换出大量单质铜的是（ ） A．① B．①② C．③④ D．③
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ） A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于氯水的叙述,正确的是（ ） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D．氯水放置数天后Cl2浓度不变
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| 8. 难度：中等 | |
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检验氨气可选用（ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ ） A．Ag＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－ C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
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| 10. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中，充有a mol NO和b molO2，发生的反应为2NO＋O2＝2NO2。反应后容器内氮原子数与氧原子数之比为 （ ） A．a:b B．a:2b C．a: (a＋2b) D．a:2 (a＋b)
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| 11. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
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| 12. 难度：中等 | |
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把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ） A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+
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| 13. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤 C．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
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| 14. 难度：中等 | |
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已知：3Cl2+6KOH A．1：2 B．3：1 C．5：1 D．1：5
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| 15. 难度：中等 | |
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某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 （ ） A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
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| 16. 难度：中等 | |
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在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（ ） A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
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| 17. 难度：中等 | |
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有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ） A．8g B．15.5g C．5.85g D．无法计算
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| 18. 难度：中等 | |
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在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9
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| 19. 难度：中等 | |
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（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ） A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
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| 20. 难度：中等 | |
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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
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| 21. 难度：中等 | |
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写出下列方程式（10分 每空2分） （1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色 (3)工业制漂白粉 （4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应 （5）工业冶炼铝
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| 22. 难度：中等 | |
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全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有： ⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①_________________(写出化学方程式) ②3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2↑； ③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。 其中反应②中氧化剂是____________，还原剂是___________ ⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。 ⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸
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| 23. 难度：压轴 | |
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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
⑴B、D、I的化学式是B D I ⑵写出H的一种用途 ⑶写出A受热分解的化学方程式 ⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L
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| 24. 难度：困难 | |
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用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题： （1）A 中发生反应的化学方程式为 (2)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质 ；C中选用的试剂是 ，其作用是除去Cl2中的 (3)E装置发生反应的离子方程式是 (4)用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应______0.1mol(填大于、小于或等于)
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5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为 （ ） 
