2015届辽宁省丹东市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2009年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“”宗旨的是（   ）

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

2. 难度：中等

2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（   ）

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物         B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉   D．漂白液的有效成分是Na₂O₂

3. 难度：中等

某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照下图1连接好线路发现灯泡不亮，按照下图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （   ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

4. 难度：中等

菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（  ）

A．中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性

B．中毒的过程中，维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．+3价砷具有还原性

5. 难度：中等

下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（苯，一种密度比水小的不溶于水的有机溶剂） （  ）     

①                  ②             ③                ④

A．①干燥Cl₂                             B．②检验K₂CO₃中的K^＋

C．③配制150 mL 0.10 mol·L^-1盐酸          D．④吸收NH₃

6. 难度：中等

磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm-36nm的磁流体，下列说法中正确的是（  ）

A．所得到的分散系为浊液

B．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”

C．该分散系的分散质为Fe(OH)₃

D．该分散系极不稳定

7. 难度：中等

进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（  ）

①KMnO₄和H₂S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；

③不能直接用鼻子闻SO₂的气味；④点燃H₂前要验纯；

⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；

⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。

A．①②④⑤⑥                           B．①③④⑤⑥⑦

C．①②③④⑤⑥                          D．②③④⑤⑥⑦

8. 难度：简单

合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（  ）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般合金的熔点比它各成分金属的更低

③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤         B．②③④           C．①②④           D．①②④⑤

9. 难度：简单

下列反应中，属于氮的固定的是（   ）

A．空气在雷电的作用下产生NO             B．NH₃经催化氧化生成NO

C．NO₂和H₂O反应生成HNO₃                D．由NH₃制碳酸铵或硫酸铵

10. 难度：中等

下列有关气体体积的叙述中，正确的是          （　　）

A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

11. 难度：简单

用NaCl固体配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（   ）

A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L^-1的NaCl溶液

B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低

C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

12. 难度：困难

在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－                   B．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．OH^－、HCO₃^－、Ca²⁺、Na⁺                 D．Mg²⁺、Na⁺、OH^－、NO₃^－

13. 难度：困难

下列离子方程式中，错误的是（   ）

A．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺ = 3Fe³⁺ +2H₂O +NO↑

C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba²⁺ +HCO₃^－+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

D．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸(HI,一元强酸)：Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O

14. 难度：中等

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．0.1mol/L          B．0.15mol/L         C．0.2mol/L          D．0.25mol/L

15. 难度：困难

取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等矿物组成）。则下列叙述错误的是（   ）

A．溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素

B．该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．沉淀X的成分是SiO₂

16. 难度：中等

实验室里常见的如右图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（  ）

A．NH₄Cl受热分解的实验

B．KMnO₄受热分解的实验

C．在一定温度，有催化剂存在条件下，SO₂与O₂生成SO₃的可逆转变实验

D．无水CuSO₄与胆矾的互变实验

17. 难度：困难

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（   ）

A．NaHSO₄和 Ba(OH)₂

B．MgCl₂和 NH₃·H₂O

C．NaAlO₂和 H₂SO₄

D．AlCl₃和 NaOH

18. 难度：困难

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（   ）

    a    b      c

A   Al   AlCl₃   Al(OH)₃

B   NO  NO₂    HNO₃

C   Si   SiO₂   H₂SiO₃

D   S    SO₂    H₂SO₄

19. 难度：困难

现有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到沉淀的量与加入Na₂O₂的物质的量如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为 （ ）

A．1：3             B．2：3             C．6：1             D．3：1

20. 难度：困难

某溶液中有①NH₄⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（  ）

A．只有①           B．只有③           C．①③             D．①②③④

21. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（  ）

A．0.24mol          B．0.21mol           C．0.16mol           D．0.14mol

22. 难度：简单

将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是（  ）

①1.2mL         ②2.4mL         ③3.6mL         ④4mL

A．①②             B．①③             C．②④             D．①④

二、填空题

23. 难度：中等

（8分）

请写出下列反应的化学方程式。

（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：              。

（2）氨的实验室制法                    。

（3）制备硅酸胶体                       。

（4）石墨与浓硫酸共热________________________

24. 难度：中等

（10分）已知：H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：     。

（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：       、       。

（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：                   。

（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：              。

三、实验题

25. 难度：中等

（16分）

“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。

已知：

锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H^-=Zn0₂^2-+H₂↑

锌的密度为dg/cm³

某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm²、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。

回答下列问题 :

（1）仪器名称A        _B        

（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,

（3）干燥管C与量气管D （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：

反应前_______________,反应后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。

（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为             。

（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液                   。

（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V₁mL、V₂mL，（实验条件的气体摩尔体积为V_m L·mol^-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。

（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

26. 难度：中等

（10分）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的(NH₄)₂SO₄和ymol的NH₄HSO₄。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液, 加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收。

测定结果如下；

铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；

铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；

铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

（1）A气体的化学式为______________

（2）10.00g铵盐混合物中含有NH₄⁺的物质的量为_____mol(用含x，y的关系式表示)，10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H⁺的物质的量为___mol(用含x，y的关系式表示)。

（3）在含有2 mol NH₄⁺与1 mol H⁺的溶液中加入2 molOH^—，加热充分反应，可产生气体A__________ mol

（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是          %；（计算结果均保留两位小数）