| 1. 难度：简单 | |
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大理石是重要的化工原料，下列对大理石分类正确的是（ ） A. 弱电解质 B 强电解质 C. 非电解质 D.以上都不对
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| 2. 难度：简单 | |
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氯气可用于消毒，是因为氯气（ ） A．具有强氧化性 B．能与水反应生成次氯酸 C．有毒 D．容易液化
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| 3. 难度：简单 | |
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下列过程没有发生氧化还原反应的是（ ） A．工业制备硅单质 B．漂白粉的失效过程 C．水玻璃的变质过程 D．雷雨发庄稼
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化合物中，不能由单质化合反应得到的是( ) A．NO B．SO3 C．Na2O2 D．Fe3O4
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| 5. 难度：简单 | |
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同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同
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| 6. 难度：简单 | |
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硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( ) A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
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| 7. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．称量的NaOH中混有KOH固体 C．定容时俯视观察液面 D．溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶
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| 8. 难度：简单 | |
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已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是( ) A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定
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| 9. 难度：简单 | |
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下列关于焰色反应说法正确的是 ( ) A．焰色反应为化学变化 B．用完的铂丝用稀硫酸清洗 C．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定
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| 10. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA B．1mol氦气分子所含电子个数为 2NA C．标准状况时，22.4 L三氧化硫含氧原子数为3NA D．1molFe和1molCl2充分反应后，铁失去的电子数为3 NA
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| 11. 难度：简单 | |
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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； ②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液； ③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①③④ B．①② C．③④ D．②③
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| 12. 难度：简单 | |
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现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为（ ）
A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1
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| 13. 难度：中等 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A．SO2通入少量的氢氧化钠溶液： SO2 + OH- = HSO3- B．NaAlO2和过量的盐酸：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH- + H2O = 2AlO2- + 2H2↑ D．氢氧化钡溶液与过量的小苏打的反应OH- +Ba2+ + HCO3- ═ BaCO3↓ + H2O
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| 14. 难度：简单 | |
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将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，待冷却后。向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL（体积均在标准状况下测定）。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
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| 15. 难度：简单 | |
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下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（ ） A．二氧化碳与石灰水 B．盐酸与偏铝酸钠溶液 C．铝单质和氢氧化钠溶液 D．硫酸铝和氢氧化钡溶液
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| 16. 难度：简单 | |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的为（ ） A．Cu2+、Fe3+、SCN-、K+ B．Ba2+、AlO2-、OH-、Na+ C．Cl-、H+、Na+、SO32- D．ClO-、Na+、 Fe2+、 H+
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| 17. 难度：简单 | |
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下图是一套实验室制气装置，能用于发生、干燥和收集的气体是 ( ) （已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸）
A．大理石和稀硫酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．铁和稀盐酸 D．过氧化钠和水
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| 18. 难度：简单 | |
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已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．3:1
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| 19. 难度：简单 | |
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将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中，所得沉 淀的质量是（ ） A．1 g B．10 g C．20 g D．30 g
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| 20. 难度：中等 | |
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填空题（共7分） （1）SO2到品红溶液，溶液褪色，SO2体现______性。 （2）SO2到酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，SO2体现_____性 （3）SO2到紫色石蕊溶液，溶液变____, SO2体现______性 （4）过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变_____,后_____, 最终溶液为 __________色。
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| 21. 难度：中等 | |
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某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
试回答下列问题： （1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示) （2）装置H中盛放的试剂是 。装置P中盛放的试剂是 。 （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。 （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为 。
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| 22. 难度：中等 | |
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已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。
回答下列问题： (1)写出C的化学式 ，写出反应①的化学反应方程式： 。 (2)写出反应③的离子方程式 写出反应④的离子方程式________________________________________ (3)鉴别G溶液中阳离子的方法 。 (4)将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的溶液颜色为_________ 分散质的大小在___________________.
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| 23. 难度：中等 | |
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将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求： （1） 生成的氢气在标准状况下的体积？ （2） 反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？
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| 24. 难度：中等 | |
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在密闭容器中充入NO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为P2，则P1和P2的比值？
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