2015届重庆市三峡名校联盟高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素的说法正确的是 （   ）

A．质子数为152                          B．中子数为88

C．质量数为216                          D．核外电子数为88

2. 难度：中等

化学反应前后肯定没有变化的是（   ）

①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数

A．①③④           B．②④⑥           C．①③⑤           D．①③⑥

3. 难度：中等

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ）

A．氯元素的原子结构示意图：

B．N₂的结构式：N≡N

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．二氧化碳的电子式：

4. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（   ）

A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排，保护环境

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

5. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．H、H、H₂、H⁺、H₂互为同位素

B．C₆₀、金刚石、石墨互为同素异形体

C．H₂、D₂的性质完全相同

D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

6. 难度：中等

关于元素周期表的说法正确的是（   ）

A．第ⅠA族的元素都为金属元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．过渡元素全部是金属元素

D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中

C．HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱

D．AgCl、AgBr、AgI的颜色由浅到深

8. 难度：简单

下列有关原电池的说法正确的是（   ）

A．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

B．锌锰干电池中，锌电极是正极

C．手机上用的锂电池属于二次电池

D．在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体

9. 难度：中等

已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是（   ）

A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

B．氮化镓能把白铁变成黄金

C．氮化镓中氮元素显+3价

D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

10. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C．对反应N₂+3H₂2NH₃而言，无论怎样控制反应条件1mol N₂与3mol H₂反应都不会生成2mol NH₃

D．化学反应的限度不可以通过改变条件来改变

11. 难度：中等

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（   ）

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH                  B．Cl₂、Na₂S、HF、SO₂

C．HBr、CO₂、NH₃、H₂O                    D．Na₂O₂、H₂O₂、O₃、CH₄

12. 难度：中等

下列说法中正确的是（  ）

A．在任何物质分子中都含有化学键

B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的分子

D．CO₂、PCl₃分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

13. 难度：中等

将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+ CO₂(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（   ）

A．单位时间内生成1 mol CO₂的同时消耗2 mol NH₃

B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不再改变的状态

14. 难度：困难

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（   ）

A．标准状况下，22.4LCH₄中含有4 N_A个共价键

B．在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的离子总数为3N_A

C．5.5g超重水（T₂O）中含有的中子数为3 N_A

D．7.8gNa₂O₂与过量CO₂反应，转移电子数为0.1N_A

15. 难度：中等

下列排列顺序中，错误的是（   ）

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

B．稳定性：SiH₄＜CH₄＜NH₃

C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH

D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

16. 难度：困难

一种由甲醇（CH₃OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH₃ OH＋16OH^－―12e^－＝2CO₃^2－＋12H₂O ， 6H₂O＋3O₂＋12e^－＝12OH^－，关于此电池的推断正确的是（   ）

A．通入氧气的一极是负极

B．放电时，溶液中的OH^－向正极移动

C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH₃ OH被还原

D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

17. 难度：中等

酸根离子XO₃^2－所含电子数比碳酸根离子CO₃^2－的电子数多10，则下列说法不正确的是（   ）

A．XO₃^2－中X元素与CO₃^2－中C元素的化合价相同

B．XO₃^2－与CO₃^2－都只能被还原，不能被氧化

C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素

D．XO₃^2－与CO₃^2－都能在溶液中与XO₂反应

18. 难度：困难

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是  （   ）

	Q	R
T		W

A．离子半径：T^m+＞W^n—

B．非金属性：Q＜W

C．R的氢化物的水溶液呈酸性

D．Q的氧化物都是酸性氧化物

19. 难度：困难

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z^—与M²⁺具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（   ）

A．原子半径Y＞Z，离子半径Z^—＜M²⁺

B．MX₂与水发生反应时，MX₂只做氧化剂

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．MX₂、MZ₂两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

20. 难度：困难

将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应 X（g）+Y（g）Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（   ）

A．X的浓度大小：a＞b＞c

B．混合气体的平均相对分子质量t₁时比t₂时小

C．在c点时反应达到平衡

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

二、填空题

21. 难度：中等

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：

①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有                ；

②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有               ；

③上述粒子中电子数大于质子数的有               。

（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。

(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：

①x的数值为      ；

②A的平均反应速率为            ；

③5min时B的转化率为        。

22. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

 族

周期   ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA

一     A                                               

二                            B      C      D      E

三     F              G      H              I       K

四     J                                              L

用合适的化学用语回答下列问题：

（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。   

（2）E、L两元素核电荷数之差是                  。

（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        。

②装置A中的试剂可以是        。

a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                          。

④若将第一支试管中试剂换为H₂S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是                                    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为                                     。

23. 难度：困难

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第     周期     族。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。

（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ，该物质所含有的化学键的类型为                   。

（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                         。

24. 难度：困难

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号      A            B             C            D            E

原子半径/nm   0.075         0.143         0.102         0.099         0.074

主要化合价    +5，—3       +3            +6，—2       —1           —2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。

请回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为           。

（2）F₂C和F₂E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。

（3）用电子式表示化合物AF₃的形成过程                               。

（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。

（5）CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn²⁺生成），写出其反应的离子方程式        

                        。

（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已达到平衡状态的是           （填代号）

a. 2V逆（AE）=V正（E₂）

b.容器内压强保持不变

c. 容器内密度保持不变

d. 各组分的物质的量浓度相等

e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。