2015届重庆市高一4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．32               B．67               C．99               D．166

2. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是               

A．铝片与稀盐酸的反应                    B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂反应                    D．甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 难度：简单

下列关于化学键的说法中正确的是

A．化学键是一种静电引力

B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合

C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应

D．氢键是一种化学键

4. 难度：简单

下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是

A．铜片，石墨棒，稀硫酸                  B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片，铜片，稀盐酸                    D．铜片，银片，FeCl₃溶液

5. 难度：简单

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B．把 Cl₂通入FeCl₂溶液中

C．把绿豆大的钾投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

6. 难度：简单

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A．H₂XO₃            B．HXO₃             C．H₃XO₄            D．H₂XO₄

7. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是                 

A．碘升华           B．溴蒸气被木炭吸附  C．酒精溶于水        D．HCl气体溶于水

8. 难度：简单

下列电子式书写正确的是

A．NaCl：                       B．H₂S：

C．Na₂O₂：           D．N₂：

9. 难度：简单

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺>F^-

B．热稳定性：HCl>H₂S>PH₃>AsH₃

C．酸性强弱：H₃AlO₃<H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄

D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

10. 难度：简单

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78 g Na₂O₂固体中，含有阴阳离子总数为4N_A

B．1 mol Cl₂与足量烧碱完全转移电子数为2N_A

C．1 mol Be²⁺离子中含有的电子数为4N_A

D．16 g臭氧(O₃)含有N_A个氧原子

11. 难度：简单

微粒的检验常用方法有三种：                                                    

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列微粒的检验方法不合理的是

A．NH₄^＋：气体法   B．Cl^－：沉淀法   C．I₂ ：显色法   D．SO：气体法

12. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．铯 与 水 反 应：Cs+H₂O=Cs⁺+OH^-+H₂↑

B．实验室检验氯气：Cl₂ + 2 I^- = I₂ + 2Cl^-

C．实验室制氨气： NH₄⁺ + OH^- = H₂O + NH₃↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O

13. 难度：简单

用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

      气体         a            b            c                

A    NO₂          浓硝酸       铜片         NaOH溶液         

B    SO₂          浓硫酸       Cu           浓硫酸            

C    O₂           双氧水       二氧化锰      碱石灰            

D    CO₂          稀盐酸       CaCO₃        饱和NaHCO₃溶液   

14. 难度：简单

化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为

A．H₂O              B．Na₂O             C．KCl              D．Na₂S

15. 难度：简单

获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI₃溶液，电池总反应式为2Al＋3I₂＝2AlI₃。下列说法不正确的是

A．该电池负极的电极反应为：Al–3e^-＝Al^3＋

B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多

D．当导线中有3.612×10²⁴个电子通过时，电池负极质量减少27 g

16. 难度：简单

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为

A．920 kJ            B．557 kJ            C．436 kJ            D．188 kJ

17. 难度：简单

在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO₂反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是

A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B．海水中Br^-的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl

D．氯离子的结构示意图为：

18. 难度：简单

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高

D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

19. 难度：简单

我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是

A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应

B．能生成+3价的化合物

C．Tl(OH)₃与Al(OH)₃一样是两性氢氧化物

D．Tl(OH)₃的碱性比Al(OH)₃强

20. 难度：简单

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO₂（饱和NaHCO₃溶液）无色喷泉

B．NO₂（H₂O含石蕊）红色喷泉

C．NH₃（H₂O含石蕊）蓝色喷泉

D．HCl（AgNO₃溶液）白色喷泉

21. 难度：简单

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、–2	–2

A．氢化物的沸点：H₂T<H₂R            B．金属性：L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性        D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

二、填空题

22. 难度：中等

（1）现有下列物质：①O₂②Na₂O₂③Ca(OH)₂④NH₃⑤H₂O₂⑥CaCl₂⑦NH₄Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。

（2）相同质量的D₂O和H₂O中质子数之比是________；相同物质的量的D₂O和H₂O中中子数之比是________。

23. 难度：中等

表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）

周期     ⅠA      ⅡA      ⅢA      ⅣA      ⅤA      ⅥA      ⅦA      O族

1                                                                               

2                                      G        H                  D         

3        B                  C                                      E         

4        F        A                                                           

（1）A～H八种元素中：

a．原子半径最小的元素对应的单质是        ，还原性最强的单质是       。

b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是         。

（2）C元素的离子结构示意图       ，用电子式表示AD₂的形成过程          。

（3）G元素的最高价氧化物的电子式        。

24. 难度：中等

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

负极反应式为                                   。

正极反应式为                                   。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为                  ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为      ，正极反应式为                        。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为           。

A．铝片、铜片       B．铜片、铝片        C．铝片、铝片        D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：                       。

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25. 难度：中等

短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的气态化合物。

（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。

（2）(XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。

（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式__________。A物质的钾盐溶液常用检验_________（填写一种阳离子符号）。

（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒______________________________________。

三、实验题

26. 难度：中等

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO₂。

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是     、

        、        。

（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO₂，其目的是            

                                                                          。

（3）装置①中发生反应的离子方程式是                                       。

（4）装置②的作用是        ，发生反应的化学方程式是                      。

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是                          。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是       。（可多选）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化