2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2－＋4H^＋=SO₄^2－＋3S↓＋2H₂O

4. 难度：困难

同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2:1

5. 难度：简单

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^－^1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

6. 难度：简单

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

7. 难度：简单

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

二、填空题

8. 难度：困难

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是                。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ①   ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②  。

（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                           。

（4）R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                             。

三、实验题

9. 难度：中等

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	①	存在Fe^3+
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加入② ，振荡	③	存在Fe^2+

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺ 

Ⅱ． AgNO₃的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是                    。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是                             。

（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硫酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ①  （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO₃固体热分解的产物有  ②   。

四、填空题

10. 难度：中等

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

G的合成线路如下：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

请回答下列问题：

（1）G的分子式是   ①     ；G中官能团的名称是    ②  。

（2）第①步反应的化学方程式是                                        。

（3）B的名称（系统命名）是                            。

（4）第②～⑥步中属于取代反应的有                       （填步骤编号）。

（5）第④步反应的化学方程式是                                     。

（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式                                。

①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。

11. 难度：中等

明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是                  。

（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是                     。

（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是    。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是                             。

（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)           △H₁= 一197 kJ/mol；

2H₂O (g)＝2H₂O(1)                  △H₂＝一44 kJ/mol；

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)    △H₃＝一545 kJ/mol。

则SO₃ (g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是         ①                 。

焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸  ②   t。