| 1. 难度：简单 | |
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运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C． D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
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| 2. 难度：简单 | |
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以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验误差分析错误的是（ ） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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| 6. 难度：简单 | |
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3O2 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D
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| 7. 难度：压轴 | |
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：
请回答下列问题： （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。 （2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。 （3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： ； （4）第③的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 。 a．分子中含有6个碳原子在一条线上 b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 （6）第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式 。
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| 9. 难度：中等 | |
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是 。 （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。 （4）装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。 （5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂 Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。 （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 。 （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%；② 。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH值 。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ； ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ； a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为： ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的 ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。
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和
互为同系物
Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
B （在水溶液中进行） 
；水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
H= -241.8KJ/mol 
2NO(g)