2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（安徽卷解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O₂ CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应                      B．CO₂分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含σ键又含π键           D．每生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

2. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项   a中的物质   b中的物质   c中收集的气体    d中的物质

A      浓氨水      CaO         NH₃             H₂O

B      浓硫酸      Na₂SO₃       SO₂              NaOH溶液

C      稀硝酸      Cu          NO₂             H₂O

D      浓盐酸      MnO₂        Cl₂              NaOH溶液

3. 难度：困难

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液： Na⁺、K⁺、NO₃^－、NH₃·H₂O

B．空气： C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氢氧化铁胶体： H⁺、K⁺、S^2-、Br^－

D．高锰酸钾溶液： H⁺、Na⁺、SO₄^2－、葡萄糖分子

4. 难度：困难

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca = CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl^－－2e^－ = CaCl₂

B．放电过程中，Li⁺向负极移动

C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

5. 难度：困难

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO₃(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g)  △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项   x                         y

A      温度                      容器内混合气体的密度

B      CO的物质的量              CO₂与CO的物质的量之比

C      SO₂的浓度                 平衡常数K

D      MgSO₄的质量（忽略体积）   CO的转化率

6. 难度：中等

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A．有矿盐生成食盐，除去SO₄^2－最合适的实际是Ba(NO₃)₂

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

7. 难度：困难

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO₃^-+ H₂O  H₂SO₃ + OH^-    ①

HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-            ②

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +c(SO₃^2-)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

二、推断题

8. 难度：困难

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s^23p^1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半径比X的     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是          ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称           。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是      

                                          ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                                         。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是                                                   。

三、填空题

9. 难度：压轴

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是               ；E中含有的官能团名称是                    。

（2）由C和E合成F的化学方程式是                                                。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是                         。

①含有3个双键； ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；  ③不存在甲基。

（4）乙烯在实验室可由       （填有机物名称）通过      （填反应堆类型）制备。

（5）下列说法正确的是        。

a．A 属于饱和烃         b．D与乙醛的分子式相同

c．E不能与盐酸反应      d．F可以发生酯化反应

四、实验题

10. 难度：压轴

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除       （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是         

                                                。

（2）第②步反应的离子方程式是                              ，滤渣B的主要成分是         。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP        （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为          。

11. 难度：压轴

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积mL	草酸溶液体积mL	蒸馏水体积mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为           （填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明         ；实验①中0~t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=   mol·L^-1·min^-1

(用代数式表示)。

（4）该课题组队铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe²⁺起催化作用；

假设二：             ；

假设三：             ；

……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等，溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定。）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论