2014届宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是(    )

A．道尔顿           B．卢瑟福           C．汤姆生           D．波尔

2. 难度：简单

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（   ）

A．1s、2p、3d、4s                        B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p                        D．4p、3d、4s、3p

3. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）

A．K⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                     B．F：1s²2s²2p⁵

C．S^2—：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                    D．Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

4. 难度：中等

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（   ）

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加

5. 难度：简单

第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（  ）

A．4个             B．5个              C．6个              D．7个

6. 难度：中等

下列分子中存在p键的是（     ）。

A．PCl₃              B．HCl              C．H₂               D．N₂

7. 难度：中等

下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（    ）

A．BeCl₂>BF₃>CH₄>NH₃                      B．CH₄>NH₃=BF₃>BeCl₂

C．BeCl₂>BF₃=NH₃>CH₄                      D．NH₃>CH₄>BeCl₂>BF₃

8. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．离子晶体中只存在离子键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

9. 难度：中等

下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（   ）

A组	B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力	①HI比HCl稳定 ②HI比HCl不稳定 ③HI沸点比HCl高 ④HI沸点比HCl低

A．Ⅰ、①     B．Ⅳ、②     C．Ⅲ、③     D．Ⅱ、④

10. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（   ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①            B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①                D．最高正化合价：④＞③=②＞①

11. 难度：中等

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．BF₃              B．PCl₅              C．HCl              D．CF₂Cl₂

12. 难度：中等

下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（   ）

     

①             ②          ③         ④  

A．①和④           B．②和③           C．①和③           D．②和④

13. 难度：中等

根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO和N₂          B．O₃和SO₂          C．CO₂和N₂O        D．N₂H₄和C₂H₄

14. 难度：困难

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃ >PH₃ >NH₃

B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O >NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H₂S >PH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．干冰（CO₂）是分子晶体；则二氧化硅（SiO₂）也是分子晶体

15. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

16. 难度：中等

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是            

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO                      B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑          D．NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

17. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

18. 难度：中等

下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是

A．PCl₃、NH₃         B．BF₃、H₂O          C．CCl₄、H₂S         D．BeCl₂、BF₃

19. 难度：中等

下列现象与氢键有关的是

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子在高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑤        C．①②③④         D．①②③

20. 难度：中等

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A．C₆₀和金刚石       B．晶体硅和水晶      C．冰和干冰         D．碘和金刚砂

二、填空题

21. 难度：中等

已知M²⁺离子3d轨道上有5个电子，则

（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：                          。

（2）M原子的最外层电子数为        个；最高能级中电子数为       个。

（3）M元素在周期表中的位置是：                      。

22. 难度：简单

以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

（1）  （2） （3）

（4）（5）（6）

违反泡利不相容原理的有          ，违反洪特规则的有               。

23. 难度：困难

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：ns^nnp^n+2
A	Z存在质量数为23，中字数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W的原子结构示意图为________。

（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。

（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式：________________.

（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_______________。

24. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。

（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为        ，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)

（2）G元素的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　。

（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是　　　　。

（4）D、F组成的晶体FD₂结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)。

图Ⅰ        　　          图Ⅱ       　          图Ⅲ

①图Ⅰ所示的FD₂晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为            ，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为                   ；

②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是         (写元素符号)，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为            ；

③三种晶体中熔点高低的顺序为                 　　　　　 (填化学式)，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为                          。

25. 难度：压轴

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为     。

②该化合物的化学式为         。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为                       ，X与最近的Y之间的距离为                 

（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是       。

（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2－

①YZ₄^2－的空间构型为          (用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：         。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为   。