| 1. 难度：简单 | |
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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| 2. 难度：中等 | |
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL
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| 3. 难度：中等 | |
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已知下列热化学方程式： Zn(s)＋ Hg(l)＋ 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ） A．－260.4 kJ·mol－1 B．－441.8 kJ·mol－1 C．260.4 kJ·mol－1 D．441.8 kJ·mol－1
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| 4. 难度：中等 | |
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右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
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| 5. 难度：困难 | |
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在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
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| 6. 难度：困难 | |
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一定温度下，可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
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| 7. 难度：困难 | |
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若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A． Al3+ Na+ NO3－ Cl－ B． K+ Na+Cl－NO3－ C． K+ Na+ Cl－ AlO2－ D． K+ NH4+ SO42－ NO3－
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| 8. 难度：困难 | |
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常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
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| 10. 难度：中等 | |
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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
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| 11. 难度：中等 | |
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①④
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| 12. 难度：中等 | |
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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
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| 13. 难度：中等 | |
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常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5
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| 14. 难度：中等 | |
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将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ） A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目
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| 15. 难度：中等 | |
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下图为以惰性电极进行电【解析】
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________ (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为____________________________。
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| 16. 难度：困难 | |
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可逆反应3A(g) （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ； ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ； ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ； （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 （3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g）
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
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| 18. 难度：困难 | |
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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ， 溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
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| 19. 难度：中等 | |
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用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管
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| 20. 难度：中等 | |
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如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。 ⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。 ⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶 液的物质的量浓度为______________。 ⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = ______。
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O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
B．
3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，
CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：