2014届江苏省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是   （   ）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

2. 难度：中等

下列说法正确的是(　 　)

A．植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂

B．“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成

C．人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物

D．蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质。所以，动物食用NaCl是不会中毒的

3. 难度：中等

X、Y^－、Z⁺三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（    ）。

A．中子数           B．质量数           C．电子数           D．核电荷数

4. 难度：困难

在t ℃时，向x g KNO₃不饱和溶液中加入a g KNO₃或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是(    )

A．在t ℃时，KNO₃的溶解度为g

B．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b

C．在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%

D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO₃

5. 难度：中等

下列各组物质，能用一种试剂鉴别的是（   ）

A．苯、己烯、甲苯                        B．乙酸、乙醛、乙醇

C．乙醛、溴乙烷、硝基苯                  D．苯酚、乙醇、甘油

6. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应的是

A．H₂SO₄＋2NaOH Na₂SO₄＋2H₂O

B．MnO₂＋ 4HClMnCl₂+ Cl₂↑＋ 2H₂O

C．NH₃ + HCl NH₄Cl

D．2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

7. 难度：中等

在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH₃COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（  ）

A．a＞b             B．a＜b             C．a＝b             D．无法确定

8. 难度：中等

下列五种有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④3-甲基戊烷 ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是

A．①④⑤均为烃类物质

B．①④⑤均不能发生加成反应

C．①④⑤在光照下均能与Cl₂发生取代反应

D．①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是          （   ）

A．标准状况下，2.24 L O₃所含有的电子数为2．4N_A

B．含有N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na⁺）="l" mol/L

C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

D．25℃，l L纯水中含有的H⁺数为l×10^-7N_A

10. 难度：简单

家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na₂SiO₃·CaSiO₃·6SiO₂，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是

选项              A             B           C           D

添加成分           Co₂O₃(氧化钴)   Cu₂O        Fe²⁺         PbO

玻璃的色彩或性能   蓝色           红色        钢化玻璃     光学玻璃

11. 难度：困难

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+     。下列有关叙述正确的是（   ）

A．发生还原反应的是H₂C₂O₄                B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^—

C．10mol CO₂生成时，电子转移5 mol         D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键

12. 难度：中等

下列反应的热化学方程式为：

（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 

（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH为（  ）

A．488.3 kJ/mol       B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol

13. 难度：中等

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,则下列反应不可能发生的是（    ）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

D．H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

14. 难度：困难

可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是        （   ）

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n>e＋f

D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

15. 难度：中等

大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的NaOH或H₂的最大量分别是（　　　）

A．1mol；5mol                B．1mol； 6mol

C．2mol；5mol                D．2mol； 6mol

16. 难度：中等

物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　　　） 

A．CaCl₂        B．CH₃COONa         C．NH₄Cl　　　　     D．Na₂S

17. 难度：中等

下面是几个不同价态的氮的化合物的相互转化关系（未配平），你认为一定不能实现的是（　　　　）

A．NO₂+H₂O→HNO₃+NO                    B．NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O

C．N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂                  D．NH₃+NO→HNO₂+H₂O

18. 难度：困难

下列说法正确的是

A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7

B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大

D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

19. 难度：中等

标准状况下有：①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl③10.8gH₂O④0.7molNH₃，下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是（      ）

A．体积：④＞③＞②＞①                  B．分子数：④＞③＞②＞①

C．氢原子数：④＞①=③＞②               D．质量：②＞④＞③＞①

20. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项   实验操作                          实验现象           结论

A      取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应    X产生氢气的体积比Y多 金属性：X>Y

B      向滴有甲基橙的AgNO₃溶液中滴加KCl溶液                 溶液由红色变为黄色    KCl溶液具有碱性

C      在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡               有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI

D      取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸                产生无色气体  Na₂O₂没有变质

21. 难度：困难

下列叙述正确的是（  ）

A．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c (OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

22. 难度：中等

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L^－1·min^－1

C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

23. 难度：中等

反应SiO₂(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的叙述中，正确的是

A．氧化剂是SiO₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只做还原剂

D．若生成1molSiC转移电子为2mol

二、计算题

24. 难度：中等

三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用Mg_xSi₃O_y·mH₂O表示)，实验步骤如下：

步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0 g.

步骤二：另取16.6 g三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0 g．该固体为空间网状结构，且熔沸点很高．

(1)通过计算确定Mg_xSi₃O_y·mH₂O的化学式．

(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？

(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．

三、实验题

25. 难度：压轴

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl₂的化学方程式                     ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰           B．氢氧化钠溶液      C．饱和食盐水        D．浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：

①______________________________________                         _________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①                                           ；

②                                           。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

①下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

②从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

四、填空题

26. 难度：困难

已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb^2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

（1）若Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为                             

（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式                                    

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。