| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中合理的是（ ） A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量 B．养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观 C．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“××可乐”，以增强口感和余味 D．将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料
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| 2. 难度：中等 | |
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H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．5∶3∶2 C．2∶1∶5 D．3∶2∶2
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| 3. 难度：中等 | |
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甲苯和甘油组成的混合物，若检测出混合物中碳元素的质量分数为60%，那么氧元素的质量分数为（ ） A．34.3% B．31.3% C．27.3% D．33.3%
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| 4. 难度：简单 | |
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在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ） A．氢氟酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
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| 5. 难度：困难 | |
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常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
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| 6. 难度：中等 | |
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将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是（ ） A．OH,H2 B．Fe(OH)3,KCl,H2 C．e,KCl D．HCl,Fe(OH)3,KCl
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D．在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
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| 8. 难度：简单 | |
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查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ） A．观察法 B．分类法 C．实验法 D．比较法
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| 9. 难度：简单 | |
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丙烯醛的结构简式为： A．溴水 B．新制的Cu(OH)2 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4酸性溶液
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| 10. 难度：简单 | |
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把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ） A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列涉及有机化合物的说法正确的是（ ） A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．丙烯分子中最多有6个原子共平面 C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去
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| 12. 难度：中等 | |
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将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ） A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
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| 13. 难度：中等 | |
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下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ） A．苹果酸 B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛
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| 14. 难度：简单 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO3↓＋2HClO
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| 15. 难度：简单 | |
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一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ) A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小
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| 16. 难度：中等 | |
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如图，X和Y均为石墨电极：
(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；电解过程中＿＿＿＿极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色； (Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。 (1)电解后溶液的pH为＿＿＿；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变) (2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是＿＿＿＿；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
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| 17. 难度：中等 | |
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两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。 方案甲：_________,______________________ 方案乙：_________,_______________________ 。
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| 18. 难度：中等 | |
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Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上： ① 苯、甲苯 ② 苯、硝基苯、乙醇 ③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液 Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。 方案甲： 实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。 实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。 方案乙： 各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL) (1)方案甲设计实验1的目的是 。 (2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。 ①实验中观察到的白色悬浮物为 ； ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有____________、_____________。
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| 19. 难度：中等 | |
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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：
已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃） ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸
图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图 图2 蒸乙醚的装置图 实验步骤如下： ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。 ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。 ③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。 根据以上步骤回答下列问题： （1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？________________________________。 （2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。 （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。 （4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： (1)被还原的HNO3的物质的量。 (2)合金中Ag的质量分数。
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下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的：（ ）
