| 1. 难度：中等 | |
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下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好
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| 2. 难度：简单 | |
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人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是( ) A．长期摄入铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差
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| 3. 难度：中等 | |
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在托盘天平的两个托盘上分别放有同样大小的两个烧杯，烧杯内部分别装有等量盐酸，天平保持平衡。这时，分别向两个烧杯中加入等质量的下列物质，充分反应后（酸过量），天平仍能保持平衡的是（ ） A．CaCO3和KHCO3 B．Na2CO3和NaHCO3 C．Na2CO3和K2CO3 D．Na2CO3和CaCO3
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．2KClO3 B．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O C．BrCl+H2O=HCl+HBrO D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
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| 5. 难度：中等 | |
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可逆反应2HI（g） A．容器内压强 B．平均相对分子质量 C．各成分含量 D．混合气体颜色
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| 6. 难度：中等 | |
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进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ） A．某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉，共热，铜粉溶解且有红棕色气体产生，说明原溶液中含有NO3－ B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸 C．某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+ D．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各项实验操作正确的是（ ） A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素 B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯 D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量
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| 8. 难度：困难 | |
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有某可逆反应aA(g)+bB(g)
A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数 B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 C．Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率 D．Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
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| 9. 难度：中等 | |
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某学生设计了如下图所示的方法对A盐溶液进行鉴定：
由此分析，下列结论中不正确的是 （ ） A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．A可能为Fe2(SO4)3 D．B一定为BaSO4
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| 10. 难度：困难 | |
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（ ）
A.c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C.上图中pH＝7时：c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＝c(H+) D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH)
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| 11. 难度：中等 | |
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下述实验设计能够达到目的的是 （ ）
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| 12. 难度：中等 | |
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最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（ ）
A．Ti14C13 B．Ti13C14 C．Ti6C7 D．TiC
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| 13. 难度：中等 | |
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在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ ） A．第2、3周期两元素相差均为8 B．第3、4周期两元素相差均为18 C．第5、6周期两元素相差均为32 D．以上叙述均正确
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| 14. 难度：中等 | |
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向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化（ ） A．0．75mol/L B．0．45mol/L C．0．6mol/L D．0．9mol/L
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| 15. 难度：困难 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
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| 16. 难度：中等 | |
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已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器) 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
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| 17. 难度：中等 | |
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用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳最多。
（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
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| 18. 难度：中等 | |
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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。 ⑵该反应属于哪类反应类型 。 A加成反应 B取代反应 C水解反应 D酯化反应 E可逆反应 ⑶酯化反应的断键特点是： ⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： ⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表： 实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层厚度/cm A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 5.0 B 3 mL乙醇、2 mL乙酸 饱和Na2CO3溶液 0.1 C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸 饱和Na2CO3溶液 1.2 D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸 饱和Na2CO3溶液 1.2 实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
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| 19. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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水果成熟时，大多数香气袭人。乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和x的混合液和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→ → → → 。 (2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还装有___________、_________。装置C中冷凝管的作用是： ； (3)乙酸过量的原因是________________。 (4)步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _ (5)步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③ 。 (6)要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列试剂中可选用的是： A. 饱和NaOH溶液 B. 饱和KHCO3溶液 C.饱和Na2CO3溶液 D. 饱和 K2CO3溶液 E. 饱和KOH溶液 F.过量的 1-丁醇
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| 20. 难度：困难 | |
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硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。 （1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1 L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2 L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。） ①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？ ②计算X气体中各组分的物质的量。 （2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。 ①写出此时发生的化学反应方程式 ②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度
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2KCl+3 O2
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H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当__________不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡（ ）
cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（ ）
三份溶液中的pH：③＞②＞①
