2014届江苏省高二5月学分认定模块检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水            B．实验室制氢气时加CuSO₄可加快反应速率

C．实验室配制FeCl₃溶液时加入少量稀盐酸    D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

2. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A．铁原子的电子排布式：[Ar]3d⁶4s²          B．核内有8个中子的碳原子：

C．氢氧化钠的电子式：         D．F的原子结构示意图：

3. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、K⁺、SO₃^2－

C．c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液中：SO₃^2－、NH₄^＋、NO₃^－、K^＋

D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

4. 难度：简单

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是           

A．         B．         C．₂₆M³⁺             D．

5. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数目为0.5N_A

B．常温下，1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A

C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

D．1L 1mol/L的NH₄Cl溶液中，所含NH₄^＋的数目小于N_A

6. 难度：简单

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝           B．碳酸氢镁          C．碳酸钠           D．高锰酸钾

7. 难度：简单

下列比较正确的是

A．电负性：K原子>Na原子                 B．离子半径：r(Al^3＋)>r(O^2－)

C．能量：E(4s)>E(3d)                      D．第一电离能：I₁(P)>I₁(S)

8. 难度：简单

下列水解的离子方程式正确的是

A．NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋         B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－         D．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

9. 难度：简单

对于相同体积的K₂CO₃溶液（浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液（浓度为c₂)，若其中的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是

A．c₁=2c₂            B．c₁＞c₂            C．c₁=c₂             D．c₁＜c₂

10. 难度：简单

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 

A．0.01 mol/L        B．0.017 mol/L        C．0.05 mol/L         D．0.50 mol/L

11. 难度：简单

在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是

A．能量最低原理      B．泡利不相容原理    C．原子轨道能级图    D．洪特规则

12. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同

B．25℃时，K_sp(A)> K_sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大

C．常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

D．在NH₄Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

13. 难度：简单

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(    )

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X

14. 难度：简单

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

 

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl^－)>c(NH₄^＋)

C．0.1 mol·L^－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

二、填空题

16. 难度：中等

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为   ；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为           ，C的元素符号为         ；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为       ，其基态原子的电子排布式为          。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为         ，其E⁺ 的电子排布式为           。

三、实验题

17. 难度：中等

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。

②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。

(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是                                     。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。

A．滴定终点读数时俯视读数                B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶水洗后未干燥                    D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

四、填空题

18. 难度：中等

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10^－^5	Kal＝4.3×10^－^7	Ka2＝5.6×10^－^11	Ka＝3.0×10^－^8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；

a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃       c．NaClO   d．NaHCO₃

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。

A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－) 

D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝       mol·L^－1(填精确值)。

(5)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋                  ；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝                        。

19. 难度：中等

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；

(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；

A．NaClO            B．H₂O₂             C．KMnO₄           D．HNO₃

②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)=     mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)

(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

20. 难度：简单

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。

(2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有       元素(填元素符号)。

(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。

(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)

第一电离能：④   ⑤；电负性：⑦   ⑧

21. 难度：中等

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A==H⁺+HA^－  HA^－H⁺+A^2－     完成以下问题：

(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)