2014届江苏省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是(　　)

A．0.2mol/L·S                           B．0.4mol/L·S

C．0.6mol/L·S                           D．0.8mol/L·S

2. 难度：简单

我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)

A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)

B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等

C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收

D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放

3. 难度：中等

用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是(　　)

A．CuCu(NO₃)₂                    B．CuCu(NO₃)₂

C．CuCuCl₂ Cu(NO₃)₂         D．CuCuOCu(NO₃)₂

4. 难度：中等

下列叙述中，正确的是(　　)

A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳

B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素

C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化

D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装

5. 难度：简单

已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是(　　)

 ＋    ＋

E          G                L           M

A．G是最活泼的非金属单质                B．L分子中有共价键

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色               D．M化学性质很活泼

6. 难度：困难

H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)      B．c(HA^-)+c(A^2-)=0.1mol·L^-1

C．c(A^2-)>c(H₂A)                        D．c(K⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)

7. 难度：简单

某元素同位素的单质，极易形成，下列说法不正确的是(    )

A．此气体分子中含有的中子数为b-a

B．此元素的离子中含有的电子数为a+n

C．此气体分子中含有的质子数为c(a+n)

D．一个该同位素原子的质量约为g

8. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A．pH = 0的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺

B．由水电离出的c (H+)=10^－12mo1/L的溶液中：Cl^－ 、HCO₃^－、 NH₄⁺、SO₃^2－

C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg²⁺、 NH₄⁺、 Cl^－、SO₄^2－

D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K^＋ 、Ba^2＋ 、NO₃^－ 、OH^－

9. 难度：简单

对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是(    )

①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢原子质量的

A．①②③                               B．②③④⑥

C．③④⑤⑥                             D．⑤⑥

10. 难度：简单

的名称是(　　)

A．1，3—二甲基戊烷                      B．2—甲基—3—乙基丁烷

C．3，4—二甲基戊烷                      D．2，3—二甲基戊烷

11. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z

易失去电子成为稳定的离子。下列说法中，不正确的是(　　)

A．Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个

B．Y单质和Z、X的单质均可以反应

C．元素Z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性

D．X原子与氢反应能形成HX

12. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

13. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是(　　)

????

①????          ② ?                ?③        ???④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②将化学能转化为电能

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

14. 难度：中等

下列实验操作不能达到其对应目的的是

编号    实验操作                               目的

A      取加入96mL水中

（水的密度近似看作1g/）                     配置4%溶液

B       滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶           避免造成误差使滴定结果偏低

C       向溶液中滴入酚酞溶液，加热  证明升高温度能促进水解

D      向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热       证明浓硫酸具有强氧化性

15. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)

①常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH3）所含的中子数为9N_A

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

A．①②             B．③④             C．②④             D．⑤⑥

二、实验题

16. 难度：困难

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS0₄·7H₂ 0)置于烧杯中，__________________________。

(2)提出假设：

甲同学认为是FeS0₄与HN0₃作用

乙同学认为是KSCN与HNO₃作用

(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC1₂溶液产生白色沉淀。

写出向浓HNO₃中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________

丙同学认为还应设计K₂S0₄溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________

(4)延伸探究：丁同学认为SCN^-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)₂是一种“拟卤素”，与C1₂、Br₂有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)₃与氯气反应的离子方程式：                     。

(5)通过本次探究，可以得出以下结论：

a、用SCN ^-间接检验Fe²⁺时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；

b、与SCN^-反应使溶液变红的不一定是Fe³⁺

17. 难度：中等

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式是__              ____。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性           B．还原性           C．氧化性           D．酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __，

D中反应的化学方程式是_____                    ___。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

18. 难度：困难

分析下图装置，回答问题：

(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为                ，  

(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为                     ，

(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是        ，

(4)装置E中NaOH的作用是                ，反应的离子方程式为               ；

(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，

还可以：____________________;   __________________________________。

19. 难度：中等

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

（4）将            的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用             加水，使溶液凹液面跟刻度相平。

（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

① 定容时，观察液面俯视：       ；

② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：                    ；

③ 取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：        。

三、推断题

20. 难度：中等

某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式。根据下列条件写出该有机物的同分异构体的结构简式：

①该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应；

②该有机物能产生银镜；

③该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气。