2014届河北省唐山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W  thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关¹³C与¹⁵N叙述正确的是（   ）

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

2. 难度：中等

元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为（ ）

A．x+25             B．x+1              C．x+11             D．x+10

3. 难度：中等

共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（   ）

A．SiO₂晶体          B．Ar晶体           C．NaCl晶体         D．NaOH晶体

4. 难度：中等

两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N₂和O₂，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（  ）                       

A．原子总数         B．质子总数          C．密度             D．质量

5. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

A．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．1molFe与足量O₂或Cl₂反应均失去3N_A个电子

6. 难度：中等

某有机物的结构简式为CH₃—CH=CH—Cl，该有机物能发生(　　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO₄溶液褪色  ⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应

A．以上反应均可发生                      B．只有⑦不能发生

C．只有⑥不能发生                        D．只有②不能发生

7. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（  ）

A．HF               B．CO₂              C．BF₃              D．PCl₅

8. 难度：中等

用密度为ρ₁g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（   ）

A．                     B．

C．                  D．

9. 难度：困难

已知元素的离子aAⁿ⁺、bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、cC^n-、dD^(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（    ）

A．原子半径C>D>A>B                     B．原子序数C>D>B>A

C．离子半径D>C>B>A                      D．单质的还原性A>B>C>D

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是(　　)

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

11. 难度：中等

用0.2mol/LNa₂SO₃溶液32mL，还原含2×10^－3molX₂O₇^2－的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 (   )

A．+1               B．+2               C．+3               D．+4

12. 难度：中等

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(   )

A．干冰和氯化铵分别受热变为气体           B．液溴和苯分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化              D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

13. 难度：中等

某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应(可加热)，则消耗此三种物质的物质的量之比为  (　　)

A．6∶4∶5          B．3∶2∶3          C．3∶2∶2          D．1∶1∶1

14. 难度：中等

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(   )

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高   

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．仅②             B．仅③             C．②③             D．①②③

15. 难度：困难

已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是(　　)

A．维生素A分子式为C₂₀H₃₀O

B．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A不易被氧化

D．1 mol维生素A最多可以和6 mol氢气加成

16. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是（　　）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀

17. 难度：困难

香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是(　　)

A．分子式为C₈H₈O₃

B．可与银氨溶液反应

C．可与NaOH溶液反应

D．分子中所有原子都在同一平面

18. 难度：中等

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（   ）

A．5mol/L           B．6mol/L            C．6.25mol/L         D．6.75mol/L

19. 难度：中等

某一有机物A可发生下列反应：

已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有(　　)

A．1种        B．2种         C．3种         D．4种

20. 难度：困难

莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(　　)

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸能消耗等量的NaOH

21. 难度：中等

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)（　　）

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

22. 难度：中等

据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（　　）

A．LaNi₆                                 B．LaNi₃

C．LaNi₄                                 D．LaNi₅

二、填空题

23. 难度：中等

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）需量取浓H₂SO₄的体积为                    

（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用        mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将               （偏高、偏低、无影响）。

（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿                注入             中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要            中，并摇匀。

（4）加水至距刻度                   处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

24. 难度：压轴

下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。

单质	a	b	c	d	e
沸点(℃)	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。

(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。

(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。

(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。

25. 难度：困难

某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是______。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

三、实验题

26. 难度：困难

工业上测定SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂发生反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）

（2）读数前应冷却到室温、______________、___________

（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）

（4）若碘溶液体积为V_a mL,浓度为Cmol/L。N₂与O₂的体积为V_b mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为______________________。

四、填空题

27. 难度：压轴

菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物。

（1） 甲一定含有的官能团的名称是________________________________。

（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO₂和0.3 mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是___________。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

___________________________________________________________________。

（4）已知：RCH₂COOHRCHCOOHCl

RONaROR′　(R—，R′—代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）________。

a．CH₃COONa溶液    b．NaOH溶液

c．NaHCO₃溶液       d．Na

②丙的结构简式是______________，反应Ⅱ的反应类型是______________。

③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________________。

28. 难度：中等

如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有        、         个。

(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为              。

(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为    g/cm³(阿伏加德罗常数用N_A表示)。