2014届河南灵宝第三高级中学高二下学期第三次检测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是(     )

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用二氧化硅制备高纯硅

2. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法错误的是(     )

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子中存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

3. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (     ) 

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．1 mol甲基的电子数目为7N_A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A

4. 难度：中等

下列有关表达式中不正确的是（   ）

A．乙烷的电子式：

B．乙烯的结构式：

C．乙醇的结构式：

D．乙酸的结构简式：CH₃COOH

5. 难度：中等

气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl₂完全取代，则该烃可能是(　　)

A．CH≡CH                              B．CH≡CCH₃

C．CH₃C≡CCH₃                           D．CH₂＝CHCH₃

6. 难度：困难

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的(     )

7. 难度：中等

有机物的结构简式如右图，下列对其化学性质的判断中，不正确的是(     )

A．能被银氨溶液氧化

B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应

D．1mol该有机物只能与含1molBr2的的溴水发生加成反应

8. 难度：中等

下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是(     )

A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液 ，充分振荡，分液，留下层液体

B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可

C．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶洗气

D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体

9. 难度：中等

分子是为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) (     )

A．5种                                 B．6种

C．7种                                 D．8种

10. 难度：中等

新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此拳治理酒驾是因酒后驾车是引发交通事故的重要原因。如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理 是：橙色的酸性K₂Cr₂O₇水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速 变蓝，生成蓝绿色的Cr^3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是  ( 　)

①乙醇沸点低    ②乙醇密度比水小  ③乙醇具有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A．②⑤                                 B．②③

C．①③                                 D．①④

11. 难度：中等

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（   ）

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，⑤需用CuSO₄溶液，⑥需用AgNO₃溶液作电解液

A．①③⑥                               B．②③⑥

C．①④⑤                               D．②③④⑥

12. 难度：困难

右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是(　　)

A．该系统中只存在三种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

13. 难度：中等

已知有如下转化关系：CH₃CHOC₂H₅OHC₂H₄C₂H₅Br；则反应①、②、③的反应类型分别为（    ）

A．取代、加成、取代                      B．取代、取代、加成

C．氧化、加成、加成                      D．氧化、取代、取代

14. 难度：中等

CH₄和C₂H₄的混合气体共2.24L(标准状况下),缓缓通过足量的溴水，充分吸 

收后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的（   ）

A．40%                                 B．20%

C．80%                                 D．60%

15. 难度：中等

三氯生是一种抗菌剂，其结构如下图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是（   ）

A．三氯生的分子式是C₁₂H₆Cl₃O₂

B．三氯甲烷与甲烷均无同分异构体

C．1 mol三氯生最多能与6 mol H₂反应

D．三氯生它的相对分子质量为289.5

16. 难度：简单

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(    )

A．H₂                                   B．Cl₂

C．NaH                                  D．HF

二、填空题

17. 难度：中等

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A        ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成C

B        ①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为

C        ①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应；

③与E反应生成相对分子质量为88的酯

D        ①相对分子质量比C少2；

②能由C催化氧化得到

E         ①由C、H、O三种元素组成；

②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：

（1）A～E中，属于烃的是       （填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为                       。

（3）C催化氧化生成D的化学方程式为 ____________________。

（4）有机物B具有的性质是          （填序号）。

①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色

（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是                  （用化学方程式说明）。

18. 难度：困难

常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                             

（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵

在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为            

19. 难度：困难

（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是        

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；

②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示：

下列判断正确的是            

A. 该反应的正反应为放热反应

B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C

C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

20. 难度：困难

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是________________、____________________；

(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

(3)在BF₃分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，的立体构型为________；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为____________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm^－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为N_A)。

21. 难度：中等

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：                      。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？       ，原因是                                            。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是__________，分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

                                                      。

（6）写出C → D 反应的化学方程式                           。