2014届湖北省荆州市高二下第二次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高

C．甲醇（CH₃OH）比甲硫醇（CH₃SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

2. 难度：中等

下列叙述与分子间作用力无关的是                                     (　　)

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固       B．干冰易升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高     D．氯化钠的熔点较高

3. 难度：中等

下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是(　　)

A．CO₂　　　　      B．H₂O　　　        C．H₂O₂             D．C₂H₂

4. 难度：中等

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO₂、H₂S         B．C₂H₄、CH₄         C．Cl₂、C₂H₂　        D．NH₃、HCl

5. 难度：中等

下列说法不正确的是                (　　)

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N₂分子中有一个σ键，2个π键

6. 难度：中等

氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为(　 　)

A．      B．       C．      D．

7. 难度：中等

以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(　　)

①CH₄ 　  ②NH₄^＋  　③CH₃Cl   　④P₄　   ⑤金刚石

A．①②④           B．①②③④⑤        C．①②             D．①②⑤

8. 难度：中等

下列推断正确的是                         (　　)

A．BF₃是三角锥形分子

B．的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

9. 难度：中等

下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是(　　)

A．CH₄              B．C₂H₄              C．C₂H₂              D．NH₃

10. 难度：中等

下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是(　　)

A．H₂O、SO₂         B．BeCl₂、CO₂        C．H₂O、NH₃         D．NH₃、CH₂O

11. 难度：中等

下列说法正确的是 （   ）

A．Cl₂是双原子分子，H₂S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

B．H₂O与H₂S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的

C．并非所有的共价键都有方向性

D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

12. 难度：中等

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu(H₂O)₄]^2＋中的Cu^2＋提供空轨道，H₂O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

13. 难度：中等

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A．sp，范德华力                          B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键                             D．sp³，氢键

14. 难度：简单

2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是(　　)

A．分子间作用力      B．氢键             C．非极性共价键      D．极性共价键

15. 难度：中等

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A．氢键；分子间作用力；非极性键           B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力             D．分子间作用力；氢键；非极性键

16. 难度：中等

把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)

A．CCl₄              B．C₂H₅OH           C．CS₂              D．C₆H₆

二、填空题

17. 难度：中等

按要求完成下列问题。

(1)写出Mg^2＋的电子排布式                              。

(2)依次指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。

(3)判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。

(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

 

18. 难度：中等

二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

(1)写出它的电子式                          。

(2)指出它分子内的键型                     。

(3)估计它能不能易溶于水______________。

(4)指出硫元素的化合价为______________。

19. 难度：困难

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol^－1)

I1	I2	I3	I4	…
496	4 562	6 912	9 540	…

请回答：

⑴Z₂Y中含有的化学键类型为                    。

⑵Z₂Y₂的电子式为                       。

⑶X₂Y分子的空间构型为                 ，其中心原子的杂化方式为            ，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

20. 难度：中等

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是                          。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                     。

(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是          ；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

21. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是               (填化学式)，其原因是              

                                                                        。

(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有                  。

(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。