2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 (    )

A．C₂H₂NH₃                              B．Cl₂ C₂H₄

C．CO₂H₂S                               D．NH₃ H₂O₂

2. 难度：中等

下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是   （   ）

A．NaCl             B．H₂SO₄             C．NH₄Cl             D．Na₂O₂

3. 难度：中等

向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（  ）

A．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂                       B．[Co（NH₃）₆]Cl₃

C．[Co（NH₃）₃Cl₃]                        D．[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

4. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³   ③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是 (　　)

A．第一电离能：④>③>②>①               B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                   D．最高正化合价：④>③＝②>①

5. 难度：困难

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

B． X与Z形成XZ₂时各原子均满足8电子稳定结构

C．0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

6. 难度：中等

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（  ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．熔点：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

7. 难度：中等

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N_A为 阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）

A．                      B．

C．                      D．

8. 难度：简单

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 (   )

A．金刚石和干冰的熔化                    B．食盐和烧碱的熔化

C．液溴和液汞的气化                      D．氨的气化和水的电离

9. 难度：中等

下列物质固态时一定是分子晶体的是（     ）

A．酸性氧化物       B．碱性氧化物        C．含氧酸           D．非金属单质

10. 难度：中等

下列关于晶体的说法一定正确的是（   ）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体

11. 难度：困难

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu₂(OH)₂SO₄]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄?H₂O。下列说法不正确的是 （  ）

A．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出空轨道，NH₃提供孤对电子

B．生成了深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]SO₄在乙醇中的溶解度较小

C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式

Cu₂(OH)₂SO₄ + 8NH₃?H₂O = 2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2- + 2OH^- + 8H₂O

D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

12. 难度：中等

化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol^-1）： P－P：198,  P－O：360，O－O：498，则化学反应P₄(白磷)＋3O₂=P₄O₆的反应热△H为 （   ）

A．-1638 kJ·mol^－1                        B．+1638 kJ·mol^－1

C．-126 kJ·mol^－1                         D．+126kJ·mol^－1

13. 难度：中等

中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

14. 难度：中等

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合 物（AlH₃）_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是（   ）

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

D．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

15. 难度：中等

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）

A．K₃C₆₀中只有离子键                     B．K₃C₆₀中碳元素显-3价

C．C₆₀与¹²C互为同素异形体                D．该晶体在熔融状态下能导电

16. 难度：中等

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (　　)

A．BF₃和是等电子体，均为平面正三角形结构

B．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．CH₄和是等电子体，键角均为60°

二、推断题

17. 难度：压轴

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

	J
			R

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________。

（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	平衡常数K	甲的物质的量	甲的转化率	生成物物质的量总和

（4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为:

______________________________________________________________。

（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生 成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。_____________________

三、填空题

18. 难度：压轴

请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电

（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。

（3）元素铬化合物(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号） 

②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________（填字母），CS₂分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺        _____________(填“无”或“有”)颜色

(4) 请写出HClO的电子式：_______________________；在下图配合物离子[Cu(NH₃)₄]^2+.中的画出配位键：

(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ·mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式： _______________________________________________。

四、推断题

19. 难度：压轴

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。

（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，    

在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为             。

(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键

_________________________。

（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。

（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因____________。

五、填空题

20. 难度：困难

回答以下问题：

（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的

能量约为39 9 kJ/mol。

根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－^1	347	305	259

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中含有极性键的数目是___________ ；NH₄⁺的空间构型是_______________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该 反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在中，硼原子轨道的杂化类型有       和________；配位键存在于          原子之间（填原子的数字标号）；m=           （填数字）。

②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有     （填序号）。

A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键