2014届福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法或表示法错误的是

A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

B．放热反应的△H＜0

C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应

D．酸碱中和反应都是放热反应

2. 难度：中等

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH（l）+ 3/2O₂（g）=CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H="+725.8" kJ·mol^－1

B．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-1452" kJ·mol^－1

C．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-725.8" kJ·mol^－1

D．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="+1452" kJ·mol^－1

3. 难度：中等

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO₄^2－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

4. 难度：中等

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe +2H₂O+O₂ =2Fe²⁺+4OH^－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－= Fe²⁺

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^－= 4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

5. 难度：中等

N₂+3H₂2NH₃合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是

A．充入氮气                             B．减小压强，扩大容器体积

C．加入催化剂                            D．适当升高温度

6. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．加少量CH₃COONa固体                  B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸             D．不用铁片，改用铁粉

7. 难度：中等

已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强                    B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                    D．升高温度和增大压强

8. 难度：中等

在反应aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

A．a+b＜c正反应吸热                     B．a+b＞c正反应吸热

C．a+b＞c正反应放热                     D．a+b＜c正反应放热

9. 难度：简单

下列物质中不属于电解质的是

A．固体氯化钾       B．液态氯化氢        C．气态硝酸         D．作电极的碳棒

10. 难度：中等

60mL 0.5 mol·L^－1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L^－1硫酸相混合后，溶液的pH约为

A．0.5              B．1.7               C．10.9             D．13.2

11. 难度：中等

在平衡体系Ca(OH)₂(s) Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl₂固体                    B．加入少量Na₂CO₃固体

C．加入少量KCl固体                      D．加入少量Ba(OH)₂固体

12. 难度：困难

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Ag₂O是负极，Zn是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

13. 难度：中等

在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已达到平衡的是

A．混合气体的压强                        B．混合气体的分子数目

C．混合气体的密度                        D．混合气体的总物质的量

14. 难度：中等

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

15. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

16. 难度：困难

100mL 0.1 mol·L^－1醋酸与50mL 0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

B．C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

C．C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(H⁺)＝C(OH^－)

D．C(Na⁺)＝C(CH₃COO^－)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

17. 难度：中等

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺+HCO₃^－H₂CO₃CO₂+H₂O

H⁺+PO₄^3－HPO₄^2－    

H⁺+HPO₄^2－H₂PO₄^－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH值略减小

二、填空题

18. 难度：压轴

按要求回答：

（1）写出电离方程式：

NaHCO₃_______________________________________________________________________

H₂S__________________________________________________________________________

（2）写出水解的离子方程式：

Na₂CO₃________________________________________________________________________

（3）用pH试纸测定0.1 mol·L^－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是

__________________________________________________________________________________。

（4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。

（5）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag⁺水解。

（6）在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为

                                  ，氨水的浓度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）

19. 难度：中等

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。

（1）反应的热化学方程式为                             ______________            。

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       

_______________________________________________________________________。

20. 难度：中等

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极附近观察到的现象是                                     。

②Y电极上的电极反应式为                   ____________              。

③利用该原理可以制得的化工原料有          ____________                。

（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用            溶液，X电极的材料是            。

（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是            ，

X电极反应式是         ___             。

21. 难度：困难

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                            。

（2）该反应为          反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡

                  移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K        1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4mol·L^－1、4mol·L^－1，则此时上述反应的平衡移动方向为                 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

三、实验题

22. 难度：中等

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________              。

②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  。

③在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是       ___________      。

（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，应用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）      ___     。

四、计算题

23. 难度：中等

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：

（1）x值

（2）B的平衡浓度

（3）A的转化率

（4）用A表示的化学反应速率