| 1. 难度：简单 | |
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生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A．节日里燃放的焰火 B．钢铁长期使用后生锈 C．金属导线可以导电 D．卫生球久置后消失
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| 2. 难度：中等 | |
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具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．次外层无未成对电子的原子 D．最外层有3个未成对电子的原子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．杂化轨道可以参与π键的形成 B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C．共价键都有方向性 D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态
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| 4. 难度：中等 | |
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氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是 A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性 B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强 C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化 D．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形
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| 5. 难度：简单 | |
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下列化学用语的理解正确的是 A．某离子结构示意图为： B．电子式为： C．比例模型为： D．晶体锗的结构为
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| 6. 难度：简单 | |
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近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是 A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化 D．C3O2不是碳酸的酸酐
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| 7. 难度：简单 | |
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下列不属于晶体特点的是 A．有固定的几何外形 B．一定有各向异性 C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体
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| 8. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA B．1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA D．1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．NH3和H2O
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| 10. 难度：简单 | |
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已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是 A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3
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| 11. 难度：简单 | |
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下图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中只有极性键，没有非极性键 C．该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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| 12. 难度：简单 | |
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氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是 A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4 B．Be元素在元素周期表的p区 C．氢核聚变后会产生新元素 D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原
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| 13. 难度：简单 | |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将没有明显现象，因为[Cu（NH3）4] 2+不与乙醇反应 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
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| 14. 难度：简单 | |
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下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．三氟化硼(BF3) D．氮气 (N2)
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．3p3表示3p能级有三个轨道 B．基态碳原子的价电子排布图： C．冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大 B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的
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| 17. 难度：简单 | |
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已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代，所形成离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的结构种数为 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
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| 18. 难度：简单 | |
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现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
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| 20. 难度：简单 | |
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厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是
A．C70的熔点比石墨的熔点低 B．C70和金刚石是同素异形体 C．C70分子中含有70个σ键，35个π键 D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。 （2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。 （3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。 （4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。
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| 22. 难度：困难 | |
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Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题： （1）写出基态原子或离子的电子排布式： Fe3+_________________；Cu _______________。 （2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+ Fe3+；半径大小：Fe2+ Fe3+（均填“>”或“<”）。 Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。 （2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______ （用元素符号表示）。 （3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有 （用元素符号表示）。 Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有： ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：
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| 23. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题： （1）U单质的原子堆积方式为__________________，Y的价电子排布式为__________________。 （2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。
①甲的化学式为____________。 ②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。 A．每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2- B．晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个 C．该晶体属于离子晶体 ③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是_____________ m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
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| 24. 难度：中等 | |
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二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。 （1）写出S2Cl2的电子式__________________，该分子中Cl—S的键长______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。 （2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 （3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ，沸点由高到低的顺序为 。 （4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。
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| 25. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的化学式 ；D的电子式 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
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可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
，其晶胞可表示为
（在水溶液中进行）