| 1. 难度：困难 | |
|
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列叙述中，正确的是( ) A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．高温电解Al2O3可制得金属铝 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力 B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质 C．碘升华时，分子内共价键不发生变化 D．水结冰体积膨胀与氢键无关
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ） A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列推断正确的是( ) A．BF3是三角锥形分子 B．NH4+的电子式： C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ） A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－ B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－ C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+ D．透明溶液中：Na+、MnO4—、Na+、SO42—
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参加形成化学键
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是（ ） A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3 ,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A．m=1,n=5 B．m=3,n=4 C．m=5,n=1 D．m=4,n=5
|
|
| 13. 难度：中等 | ||||||||||||
|
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性
|
||||||||||||
| 14. 难度：简单 | |
|
已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）
A．CaTiO3 B．CaTiO6 C．Ca4TiO3 D．CaTiO12
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是( )
A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构 D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形 B．互为手性异构体的分子的化学式相同 C．熔点：Na-K合金 ＜ 氯化钠 ＜ 钠 << 金刚石 D．空间利用率：体心立方堆积 ＜ 六方最密堆积 ＜ 面心立方最密堆积
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ） A．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小 B．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 D．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是( )
A．C70的熔点比石墨的熔点低 B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同 C．C70分子中含有70个σ键，35个π键 D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )
A． a点的溶液呈中性 B．b点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL D．c点溶液呈碱性
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）。 （2）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）写出BC过程的离子反应方程式 （2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL （3）滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。 (4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________ (5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为 ，写出该过程反应的离子方程式 。
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 （1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。 ②NO3－的空间构型 (用文字描述)。 （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。 （1）与NH3互为等电子体的分子或离子 （举一例）。 （2）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图：
碳铂中含有的作用力有 （填字母）。 A．极性共价键； B．非极性共价键； C．配位键； D．离子键；E．金属键；F．σ键；G．π键 （3）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。 Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。
（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验： ①写出实验中所发生反应的化学方程式 ； ②该组同学选用最简单装置的连接顺序是： A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）； （2） 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是： 。 ②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是 (用A、 B、C字母表示) A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平 B. 等待实验装置冷却 C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平 ③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况）。则样品的纯度为_______ (含w、V的表达式）。
|
|
| 25. 难度：困难 | |
|
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题： （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立体结构为_______； （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________； (4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）。回答下列问题： （1）其中 过量。 （2）固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 （3）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为 。 （4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y＝ 。
|
|
，离子呈平面形结构
