| 1. 难度：简单 | |
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“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指 A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中含有Cl-的是 A．液氯 B．KClO3 C．HCl气体 D．氯水
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| 3. 难度：简单 | |
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有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学式可称为分子式的是 A．NaNO3 B．Mg C．SO3 D．SiO2
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| 5. 难度：简单 | |
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不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是 A．四氯化碳 B．直馏汽油 C．酒精 D．苯
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| 6. 难度：中等 | |
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对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是 A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①
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| 7. 难度：中等 | |
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用氯气跟单质化合不能制取的物质是 A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
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| 8. 难度：中等 | |
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0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是 A．H2(g)
+ I2(s) B．H2
+ I2 C．H2(g)
+ I2(s) D．0.5H2
+ 0.5I2
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| 9. 难度：简单 | |
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人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
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| 10. 难度：中等 | |
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在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是 A．溶液仍然饱和，但浓度变大 B．析出晶体的质量大于25克 C．析出晶体的质量等于25克 D．析出晶体的质量大于16克、小于25克
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| 11. 难度：中等 | |
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下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的的是
A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜 B．锌片质量减少，铜片质量增加 C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能
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| 12. 难度：中等 | |
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随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是 A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐加强 C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难
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| 13. 难度：中等 | |
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2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列说法合理的是 A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致 B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和 C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理 D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
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| 14. 难度：中等 | |
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砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是 A．砹为有色固体 B．HAt很稳定 C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
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| 15. 难度：中等 | |
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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—
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| 16. 难度：中等 | |
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已知
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| 17. 难度：中等 | |
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浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3
+ 6HCl A．1∶6 B．1∶5 C．5∶1 D．6∶1
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| 18. 难度：中等 | |
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如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
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| 19. 难度：中等 | |
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将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
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| 20. 难度：中等 | |
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向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（ ） A．易溶于水 B．此AgCl更难溶于水 C．与AgCl一样难溶于水 D．无法确定根据下列反应
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||||
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填表：
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| 22. 难度：中等 | |
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写出S2-的结构示意图 ；N2的电子式 ；由电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为 ，其中的化学键为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是 ，用于制作照相感光底片的物质是 。漂白粉的成份是 ，有效成分是 ，搅拌溶于水后，发生反应的化学方程式为 。
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| 24. 难度：简单 | |
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“西气东输”工程已基本完成，浦东和杨浦大多居民已由管道煤气改用天然气，原管道煤气（水煤气）的主要成分是 ，现改用天然气则燃具必增加一个阀门，以增加 的进量，目的是 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，写出下列反应的方程式 （1）（OCN）2 + KI （2）AgCN （3）（SCN）2 + H2O
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| 26. 难度：中等 | |||||||||
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下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中： ①HCl + NaOH →NaCl + H2O +
Q ②H2 + Cl2 ③CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q ④Ba(OH)2·8H2O → Ba(OH)2 + 8H2O – Q
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| 27. 难度：中等 | |
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海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称① ② ③ ④ （2）写出过程②中有关反应的离子方程式 ； 该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是 ； A．酒精 B．水 C．四氯化碳 D．甘油 在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是
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| 28. 难度：困难 | |||||||||
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实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是 （写编号）； （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是 （写编号），写出微热时的反应方程式 ； （3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。 (a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl ①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。 ②反应中 元素被氧化， 是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体 升(标准状态下)。 (b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_ ②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．
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| 29. 难度：中等 | |
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把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则： （1）求生成的气体在标态下的体积 （2）剩余固体各成分的物质的量 （3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI）
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2HI(g) - 26.5kJ
难溶于
，如下图所示，下列装置中，不适宜于
KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是 
2HCl + Q
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ +
8H2O