2015届吉林省白山市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是

A．电解法           B．热分解法          C．热还原法         D．热氧化法

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．N₂的电子式：N N

B．乙酸的分子式：CH₃COOH

C．硫离子结构示意图：

D．乙烷的结构式：CH₃CH₃

3. 难度：中等

下列物质中互为同分异构体的是

A．

B．

C．CH₄和CH₃CH₃

D．淀粉和纤维素

4. 难度：中等

关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是

A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸

B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液

C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下

5. 难度：困难

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列说法正确的是

A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H_nT<H_nQ

D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

6. 难度：困难

下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na⁺、Fe²⁺、NO₃^— 、SO₄^2—

B．能使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、NH₄⁺、 CO₃^2—、SO₄^2—

C．含有大量SO₄^2—的透明溶液： K⁺ 、Cu²⁺ 、Cl^—、NO₃^—

D．含有大量ClO^—的溶液： H⁺、 Mg²⁺、I^—、SO₄^2—

7. 难度：简单

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是  

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

8. 难度：简单

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H^＋）作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱

D．电池正极的正极反应为4H^＋＋O₂＋4e^－＝2H₂O

9. 难度：简单

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%          B．大于p%           C．小于p%          D．无法判断

10. 难度：中等

体积相同、C(H⁺)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

A.                  B.               C.               D.

11. 难度：简单

决定原子种类的因素是

A．电子数           B．质子数           C．质子数和中子数    D．质子数和电子数

12. 难度：困难

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O              B．BF₃               C．CCl₄              D．PCl₅

13. 难度：中等

已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C                  B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A                   D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

14. 难度：中等

如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 

    

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺。

B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

15. 难度：中等

若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是  

A. A和B一定互为同分异构体

B. A和B不可能互为同系物

C. A和B分子中原子个数比一定相同

D．A和B各1mol完全燃烧后生成C0₂的质量一定相等

16. 难度：中等

下列反应属于加成反应的是

A．乙烯燃烧                             B．乙烯使溴水褪色

C．乙烯使酸性高锰酸钾褪色                D．苯和溴在Fe的催化作用下的反应

17. 难度：中等

下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、己烷、四氯化碳                    B．乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳

C．乙酸、乙醇、四氯化碳                  D．己烷、乙醇、乙酸

18. 难度：中等

把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

A．稀H₂SO₄          B．C₂H₅OH           C．CH₃COOH溶液     D．盐酸

19. 难度：中等

在酸性条件下可以发生水解反应生成X、Y两种不同物质，而且X、Y两种物质的相对分子量相同，这种有机物可能是

A．乙酸乙酯         B．乙酸甲酯          C．甲酸丙酯         D．甲酸乙酯

20. 难度：中等

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂

②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④             B．②③⑤           C．①③④           D．①②③④⑤

21. 难度：中等

原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe³⁺= Cu²⁺ +2Fe²⁺，该原电池的组成正确的是

             A           B           C           D

正极        Cu          Fe          Cu          C

负极        Fe          Cu          C           Cu

电解质溶液   CuSO₄       CuSO₄       FeCl₃        FeCl₃

22. 难度：中等

下列比较关系与排列顺序不正确的是

A．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．还原性：SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF

D．半径：Al^3＋＜Mg^2＋＜Na^＋＜F^－

23. 难度：中等

下列说法错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或n个“CH₂”原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④　　      B．只有②③          C．只有③④　　      D．只有①②③

24. 难度：中等

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．反应放出的热量

25. 难度：中等

欲制取较纯净的CH₂ClCH₂Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是

A．乙烯与Cl₂加成

B．乙烯与HCl加成

C．乙烷与Cl₂按1∶2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl₂在光照下反应

26. 难度：中等

正丁烷的二氯代物同分异构体有几种

A．5                B．6                C．7                D．8

27. 难度：中等

有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强， E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．E、C、D、B、A                   B．B、A、D、C、E

C．E、B、A、D、C                    D．A、B、C、D、E

28. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N_A个

B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N_A个

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 N_A个

D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A个

29. 难度：中等

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：

3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1。则下列的说法中正确的是

A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L

B．达平衡时，B的转化率20%

C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·min^-1

D．x ≥ 3

30. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^-1·s^-1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^-1

C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)

二、填空题

31. 难度：中等

有下列各组微粒或物质：

A．C和C

B．CH₃CH₂CH₂CH₃和

C．

D．

（1）__________组两种微粒互为同位素；

（2）__________组两种物质属于同系物；

（3）__________组两种物质互为同分异构体；

（4）__________组两种物质是同一物质。

32. 难度：中等

下图是元素周期表的一部分，请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。

⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______________；原子半径最小的元素是______________。

⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同)；具有两性的是______________。

⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。

33. 难度：中等

A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________

⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________，

Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。

⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。

34. 难度：中等

Ⅰ　在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填编号）

（1）能和金属钠反应放出H₂气的有         

（2）能与NaOH溶液反应的有              

（3）常温下能与溴水反应的有              

（4）所有原子处于同一平面的是           

（5）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有           

Ⅱ　推断下列化合物的化学式：

⑹  X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是          ；若XY₂是共价化合物，其化学式是_          。 

⑺ 1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为(写出两种)                           。