2015届吉林省长春市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（     ）

A．HF溶液           B．KOH溶液          C．盐酸             D．水玻璃

2. 难度：困难

下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(　　)

	R
X	Y	Z

A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定

B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z＞Y＞X

3. 难度：中等

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（     ）　

A．CO、O₂、N₂       B．HCl、Cl₂、CO₂      C．NH₃、H₂、CO      D．SO₂、Cl₂、O₂

4. 难度：困难

已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径A＞B＞D＞C                   B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A                   D．单质的还原性A＞B＞D＞C

5. 难度：中等

下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（    ）

A．CO₂(NaHCO₃溶液) 无色喷泉

B．NH₃(H₂O含酚酞)红色喷泉

C．SO₂(NaOH溶液)无色喷泉

D．HCl(AgNO₃溶液)白色浑浊喷泉

6. 难度：中等

VL含有（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a mol NaOH后，加热，恰好使NH₃全部逸出；又加入b mol BaCl₂则刚好使SO₄^2-完全沉淀，则原混合溶液中NH₄NO₃的物质的量浓度为（   ）

A．        B．        C．    D．

7. 难度：中等

下图装置可用于（   ）

A．加热NaHCO₃制CO₂                     B．用Cu与稀HNO₃反应制NO

C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃        D．用KMnO₄与浓HCl反应制Cl₂

8. 难度：中等

1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（   ）

A．该元素属于第七周期                    B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似       D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

9. 难度：中等

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（   ）

A．CH₄、NH₃、H₂                          B．OH^－、F^－、Ne

C．H₃O⁺、NH₄⁺、Na⁺                       D．O^2－、F^－、Mg²⁺

10. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合气体,这些气体与1.68LO₂ (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（    ）

A．60            B．45            C． 30           D． 15

11. 难度：中等

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（    ）

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强       B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强  D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

12. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．氯气溶于水中 Cl₂ +H₂O = Cl^― + ClO^― +2H⁺

B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H^＋ = Fe^2＋ + H₂↑

C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO₃^2― + 2H^＋ = H₂SO₃↓

D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H^＋ + SO₄^2― = Cu^2＋ + SO₂↑ + 2H₂O

13. 难度：简单

我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：（   ）

A．Tl（OH）₃ 有两性                      B．是银白色金属

C．与稀盐酸反应生成盐酸盐                D．铊的金属性强于铝的金属性

14. 难度：简单

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（      ）

A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

B．都是常用的干燥剂

C．都可以储存于铝制槽罐中

D．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

15. 难度：简单

短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（      ）

A．CS₂              B．CO₂              C．SO₂              D．SiO₂

16. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

17. 难度：困难

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.（   ）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

18. 难度：中等

稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（     ）

A．稀盐酸           B．硫酸钠晶体        C．硝酸钾晶体        D．氯化钠晶体

19. 难度：中等

如图所示，室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（      ）

编 号	①	②	③
A中气体	H2	NH3	NO
B中气体	Cl2	HCl	O2

A、 ②③①       B、 ③①②        C、③②①          D、 ①②③

20. 难度：中等

有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化 物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(        )

A．a、b、c          B．b、a、c           C．b、c、a           D．c、b、a

21. 难度：中等

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)

A．由_mX^a＋与_nY^b－，得m＋a＝n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

22. 难度：中等

下列除杂的操作方法不正确的是 （   ）

A．NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．N₂中有少量的O₂：通过灼热的铜网

D．CO₂中混有少量的SO₂气体：通过饱和NaHCO₃溶液洗气

23. 难度：中等

下列叙述中正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

24. 难度：中等

物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝被还原的产物为 N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（     ）

A．1：4             B．1：5             C．2：3             D．2：5

25. 难度：中等

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺ 离子含有的电子的物质的量约为（   ）

A． (m+n+2)w/m mol                      B． (m-n+2)w/m mol

C． (m+n-2)w/m mol                       D． (m-n-2)w/m mol

二、填空题

26. 难度：中等

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

   ⅠA      ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1          A                                                

2                                 D      E             G       

3          B               C      J      F             H      I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         , 可用于制半导体材料的元素是_______。（均填元素符号）

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，氢化物最稳定的是         ，呈两性的是         ；（均填化学式）

（3）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是         。（填元素符号）.

三、实验题

27. 难度：困难

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________

(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______；除该反应外实验室制氯气的反应还有                                        ；

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______________；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

B：____________________________________，D：________________________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________                    ___________。

四、推断题

28. 难度：中等

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式             。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→B＋C＋D _______________________________D→ H              ___________________。

I→J  _______________________________________________。

（3）写出在溶液中A+NaOH→D完全反应的离子方程式：______________________________________。

五、填空题

29. 难度：中等

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(10^－^10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5
－2			－3	－1		－3

回答下列问题：

（1）③的元素符号是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___       ____；

名称是          ；

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性                   （用化学式回答）

（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式                  。