2015届四川省资阳市高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某无色液体试剂为NaHSO₄溶液，则关于NaHSO₄的说法错误的是

A．是一种钠盐                           B．是一种酸式盐

C．是一种酸                             D．是一种电解质

2. 难度：简单

某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如下标志：

上述标志的含义是

A．自燃物品、有毒                        B．腐蚀性、有毒

C．爆炸性、腐蚀性                        D．腐蚀性、氧化剂

3. 难度：简单

辨析以下说法：①铝合金是用量最大，用途最广的合金  ②袋装食品中可装入硅胶作干燥剂  ③漂白粉的有效成分是次氯酸钙  ④光导纤维的主要原料是硅单质。其中不正确的是

A．②③             B．③④             C．①④             D．②④

4. 难度：简单

下列实验操作中，不正确的是

A．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色

C．实验中，取用钠后的剩余部分可以放回原试剂瓶中

D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出

5. 难度：简单

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A．所得分散系不稳定                      B．能全部透过半透膜

C．不能透过滤纸                          D．有丁达尔效应

6. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．6.02×10²³叫做阿伏加德罗常数

B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

C．H₂SO₄的摩尔质量（M）是98

D．气体摩尔体积（V_m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

7. 难度：简单

在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-                     B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-                     D．Fe²⁺、ClO^-、Ca²⁺、Cl^-

8. 难度：简单

下列物质的保存方法不正确的是

A．钠保存在石蜡或煤油中

B．保存Fe₂(SO₄)₃溶液需加入少量铁粉

C．氯水保存在棕色试剂瓶中

D．盛装Na₂SiO₃溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4 L C1₂中含有N_a个Cl₂分子

B．标准状况下，1 mol H₂O所占的体积约为22.4 L

C．16 g甲烷所含的电子数目为10 N_a

D．7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2 N_a

10. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃  ②Al₂O₃  ③Al(OH)₃  ④NaAlO₂  ⑤Al  ⑥AlCl₃

A．①②③⑤         B．②③⑤           C．②③④⑤         D．全部

11. 难度：中等

将AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是

A．NaOH            B．BaCl₂             C．KSCN             D．HCl

12. 难度：简单

某同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应，下列描述错误的是

A．钠与水反应放出的热使钠熔成一个小球

B．钠浮在水面上，四处游动

C．钠消失后，向烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为无色

D．钠消失后，在烧杯中投入少量铝，有气体产生

13. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．小苏打与氢氧化钠溶液的反应：OH^-+ H⁺ = H₂O

B．实验室制二氧化碳：CaCO₃ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

C．氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = Cl^-+ ClO^-+ 2H⁺

D．AlCl₃溶液与过量氨水反应：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂^-+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

14. 难度：中等

下列装置所示的实验能达到实验目的的是

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．Cl₂溶于水形成的溶液能导电，所以Cl₂是电解质

C．二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物

D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

16. 难度：中等

体积相同的CaCl₂溶液和AlCl₃溶液中Cl^-数目相同，则CaCl₂和AlCl₃溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1             B．3∶2             C．2∶3             D．1∶2

17. 难度：中等

下列有关物质性质叙述中正确的是

A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白

B．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐

C．通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应

D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

18. 难度：中等

下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

A．同温度、同质量的N₂和CO₂

B．同温度、同体积的H₂和O₂

C．同压强、同体积的N₂和O₂

D．同体积、同密度的N₂和CO

19. 难度：简单

除去NaCl溶液中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④盐酸，加入试剂合理的顺序是

A．③②①④                             B．①③②④

C．④②①③                             D．①②③④

20. 难度：简单

在HNO₃、Al(NO₃)₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

21. 难度：简单

从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br₂ + SO₂ + 2H₂O =" 2HBr" + H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Br₂在反应中被氧化

B．SO₂在反应中表现还原性

C．H₂SO₄是还原产物

D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

22. 难度：简单

4 mL 0.5 mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为

A．－1              B．0                C．＋2              D．＋3

二、填空题

23. 难度：中等

分析下列反应：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，据此作答：

（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：

5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O

（2）该反应的氧化剂是         。

（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          。

（4）当反应生成0.3 mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是            。

24. 难度：中等

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述物质的分类方法是                 ；

（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是        （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是         （填字母）。

a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应

（3）F组的物质是           （填化学式）。

（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为                                                         。

三、实验题

25. 难度：中等

实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②玻璃棒  ③托盘天平（带砝码）  ④药匙，按要求填空：

（1）配制时，需称取NaOH的质量是      g，还缺少的仪器是                    

          。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                              。

（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时仰视标线    ⑤定容时俯视标线

26. 难度：中等

某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：

①提出合理假设。

假设1：催化剂中铁元素为+3价；

假设2：催化剂中铁元素为+2价；

（1）假设3：                                              。

②设计实验方案。

③根据②的实验方案进行实验：

（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是                 

                ；

步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；

（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设       成立；若出现血红色，则假设               成立；

（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现

                              现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。

（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理?       （填“是”或“否”），理由是                                                       。

四、推断题

27. 难度：中等

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。

③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。

试根据以上实验现象判断：

（1）这包粉末中一定不含有的离子是                       ；

（2）这包粉末可能是：______________________；为进一步确定该物质的实验操作和现象：

                                                                             。

28. 难度：中等

已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）

根据推断结果回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B        ，丙        ；

（2）写出③的化学方程式：                                                    ；

（3）写出⑤的离子方程式：                                                      ；

（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：                       

                                 ；现象为                                         

                      。

五、计算题

29. 难度：中等

把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H₂（标准状况）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。