2015届广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是                          

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

2. 难度：困难

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是   

	A
B		C

A．Be、Na、Al         B．C、Al、P       

C．O、P、Cl           D．B、Mg、Si

3. 难度：简单

下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是  

A．稀盐酸           B．水               C．氯化钠溶液        D．碳酸钠溶液

4. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

5. 难度：中等

以下实验能获得成功的是

A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

6. 难度：中等

下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

7. 难度：中等

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是

A．2.4 mol/(L·s)      B．1.6mol/(L·s)      C．0.8 mol/(L·s)      D．0.08 mol/(L·s)

8. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应              B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应                    D．甲烷与O₂的燃烧反应

9. 难度：中等

对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸

A．①③④           B．①②④           C．①②③④         D．①②③⑤

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．SiO₂溶于水且显酸性

B．SiO₂是制造太阳能电池的常用材料

C．SiO₂是酸性氧化物，它不与任何酸反应

D．向硅酸钠溶液中通入CO₂气体，有白色凝胶状固体析出

11. 难度：中等

下列实验现象和结论一致，正确的是

A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl₂存在

C．氯水加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

12. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．和是两种不同的物质

B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯

C．丁烷有3种同分异构体

D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯

13. 难度：简单

下列有关电池的说法错误的是                   

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸

C．氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气

D．锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

B．Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl 的反应是放热反应

C．断开1mol H₂O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H₂O分子中的化学键所吸收的能量相等

D．铝热反应中, 2molAl和1molFe₂O₃的总能量比2molFe和1molAl₂O₃的总能量高

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为N_A

B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N_A

C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N_A

D．1 mol/L盐酸溶液所含的离子子数为2N_A

16. 难度：中等

某有机物的结构为，下列说法正确的是

A．不能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生酯化反应

D．与乙酸互为同系物

17. 难度：中等

下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是

A．乙烯制溴乙烷： CH₂CH₂ + Br₂→ CH₂BrCH₂Br

B．乙醇催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃COH + 2H₂O

C．苯与氢气加成：

D．从海带中提取碘：H₂O₂ + 2I^- + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O

18. 难度：中等

一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 

          

A．反应的化学方程式为4X Y

B．当t₁=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)

C．t₂时，正反应速率等于逆反应速率

D．t₃时，Y浓度不再变化，反应达到平衡

19. 难度：中等

下图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是 

选项   气体   试剂             现象               结论

A      Cl₂     紫色石蕊试液      溶液先变红后褪色    氯水有酸性和漂白性

B      NH₃    水               无明显现象          NH₃能溶于水

C      X      澄清石灰水        溶液变浑浊          气体可能是CO₂

D      SO₂    酸性KMnO₄(aq)    溶液褪色            SO₂有漂白性

20. 难度：中等

如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

A．锌为负极，发生氧化反应

B．铜为负极，铜片上有气泡产生

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．溶液中的H⁺从铜片获得电子被还原成氢原子

二、填空题

21. 难度：中等

下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是                                        （填编号）

（2）上图中互为同分异构体的是：A与         ；B与         ；D与         。（填编号）

（3）写出F与溴水加成的反应方程式_____________________________________

22. 难度：困难

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。

（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。

（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒。

（3）实验原理：

铜与稀硝酸的离子反应方程式                                           。

（4）实验步骤：

①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的           ；

②向试管中加入一定量的固体药品         ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；

④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；

⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。

（5）实验讨论：

①实验步骤②的目的是                                              ；

②实验步骤③的目的是                                              ；

③实验步骤⑤观察到的现象是                                        。

（6）实验评价：

该装置的优点是（只填一个优点即可）                                 。

三、实验题

23. 难度：困难

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。

（2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。                         

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是___________。

（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。

四、填空题

24. 难度：困难

以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

A                B            D              E                F

①由C、H、O

三种元素组成的液体；

②与水任意比例互溶。           其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。   比例模型为：

       ①可用于除水垢

②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。          由5个原子组成的10个电子的共价分子。

（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。

①有毒   ②无色无味   ③密度比水小   ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色

⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质   

⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

A．①③⑤   B．②③④      C．③④⑥    D．④⑤⑥

（2）B的电子式为                  ，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有      反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为   g。（可能用到的相对原子质量：H  1；C  12；O  16；Br  80）

（3）工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为              。

（4）写出用¹⁸O标记的A与不含¹⁸O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。                                                。下图为实验室进行该反应时的装置图，其中有   处错误。