2015届广东省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列不属于传统硅酸盐产品的是      （  ）

A．玻璃             B．水泥             C．光导纤维         D．陶瓷

2. 难度：中等

用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ 　）

A．利用紫外线杀死水中的细菌              B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量                    D．促使水中的次氯酸分解

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(    )。

A．4mol浓盐酸与足量MnO₂充分反应生成Cl₂分子1N_A

B．在25℃ 101kPa中，44.8 L¹⁴CO₂中碳元素含有中子数16 N_A

C．已知Fe₃O₄ + 4CO = 4CO₂ + 3Fe，当生成168g Fe时转移的电子数是6N_A

D．某中子数为18的³⁴X^2-微粒共1mol，其中共有电子数为 18N_A

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）。

A．⁴⁰K和⁴⁰Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小

C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．互为同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

5. 难度：中等

X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃，则它对应的气态氢化物的化学式为（   ）

A．HX               B．H₂X              C．XH₃              D．XH₄

6. 难度：简单

在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(　　)

A．HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O

B．Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑

C．HCl＋AgNO₃===AgCl↓＋HNO₃

D．MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

7. 难度：中等

判断下列说法正确的是（    ）

A、 C、N、O、F原子半径依次增大

B、PH₃、H₂S、HCl 稳定性依次增强

C、HClO比H₂SO₄酸性强

D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比乙活泼

8. 难度：困难

在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是(　　)

A．Na^＋、H^＋、Cl^－、                   B．K^＋、Ba^2＋、OH^－、I^－

C．Cu^2＋、Na^＋、Br^－、Cl^－                   D．Na^＋、K^＋、Cl^－、

9. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

10. 难度：中等

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用① 无水CuSO_4­  ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将逐一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（   ）

A．①——⑤——②——⑥——④——③

B．①——⑤——⑥——②——④——③

C．③——④——②——⑥——⑤——①

D．②——⑤——①——④——③——⑥

11. 难度：中等

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定只有SO₂和NO                     B．肯定没有Cl₂、O₂和NO

C．可能有Cl₂和O₂                        D．肯定只有NO

12. 难度：中等

下列有关SO₂的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（  ）

13. 难度：中等

某阳离子Mⁿ⁺的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 

A．a+x－n           B．a+x+n            C．a－x－n          D．a－x+n

14. 难度：中等

卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X₂＋H₂===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是(　　)

A．最外层电子数相同                      B．都是双原子分子

C．电子层数递增                          D．卤化氢中卤素都是－1价

15. 难度：中等

下列说法正确的是

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨

③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

A．①②③           B．③④             C．①③④           D．①②④

16. 难度：简单

关于元素周期表的说法不正确的是(      )

A．元素周期表有8个主族                  B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期                  D．短周期是指第一、二、三周期

17. 难度：中等

下列离子方程式正确的是　（     ）

A．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：

MnO₂ + 4H⁺ +2Cl^—Mn²⁺ +Cl₂↑ + 2H₂O

B．铜与稀硝酸反应： Cu+4H⁺+2NO₃^－==Cu^2＋+2NO↑+2H₂O

C．硅酸钠溶液中通人过量二氧化碳：

SiO₃^2－+2CO₂+2H₂O = H₂SiO₃↓+2HCO₃^－

D．氟气与溴化钠溶液反应：F₂+2Br^—====2F^—+Br₂

18. 难度：中等

元素X、Y组成化学式为XY₂型的化合物，则X、Y的原子序数可能是

A．11和16          B．13和8           C．12和17          D．20和9

19. 难度：中等

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄> H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是 （    ）。

A．原子半径X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C．非金属性Z>Y>X

D．气态氢化物的还原性HX<H₂Y<ZH₃

20. 难度：困难

图为元素周期表截取的短周期的一部分，即， 四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

A．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

B．原子半径：Z > W > X > Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

二、填空题

21. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑦	⑧
3	①	③	④	⑥		⑨	⑩
4	②

(1)写出⑦单质分子的化学式       ；画出负2价的 ⑨离子结构示意图          ；

写出⑩单质与水反应的离子方程式：                              。

(2) ①～⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。

①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。

(3)写出①、⑧元素按1：1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式：                                                    。

(4) X元素①～⑩元素中的其一种，其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。

则 ：X的元素符号是     ，它位于元素周期表的位置            。

X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式                                 。

（5）①与③化学性质较活泼的是_____，（元素符号）设计实验证明：________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象)

22. 难度：中等

在①³⁵Cl、②³⁷Cl^—、③^12C、④²³Na⁺、⑤²⁴Mg²⁺、⑥¹⁴C中；（用序号回答下列问题）

（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 号）

（2）微粒中质子数等于中子数的是____________，核外电子数相等的微粒______ ______；

（3）_________与_________互为同位素，共有___________种元素。

三、实验题

23. 难度：困难

为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl₂(利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂)并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：

(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。

(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。

(3)装置3的作用是________________________

反应的离子方程式为______________________________________。

(4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。

（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

24. 难度：困难

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：氨气安静燃烧的化学方程式是___________________。

四、填空题

25. 难度：困难

现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1， B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD₂；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

(1)五种元素的名称是A_______；B______；C_______；D______；E________。

(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：_____________________。

(3)写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：___________________________________________。