2015届广东省汕头市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．二氧化碳 碳酸钠                       B．硫酸钠 乙醇

C．氧化铝 硫                            D．盐酸 蔗糖

2. 难度：中等

含6.02×10²³个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为

A．44.8 L            B．22.4 L            C．11.2 L            D．5.6 L

3. 难度：中等

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有0.1 N_A个CO₃^2－的Na₂CO₃固体的质量为10.6g

B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N_A个Fe原子

C．0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A

D．标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

5. 难度：中等

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是   

A．同压强、同温度的N₂和CO               B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同压强、同体积的N₂O和CO₂             D．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

6. 难度：中等

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L^-1                        B．mol·L^-1

C．mol·L^-1                     D．mol·L^-1

7. 难度：中等

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．H⁺、SO₃^2-、S^2-、K⁺                      B．Fe³⁺、Cl^-、S^2-、Ba²⁺

C．Cu²⁺、Cl^-、S^2-、K⁺                       D．Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-

8. 难度：中等

在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^-                          B．Cl^-、CO₃^2-、OH^-

C．K⁺、OH^-、CO₃^2-                         D．K⁺、H⁺、Cl^-

9. 难度：简单

下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

10. 难度：简单

下列关于氯的描述中，正确的是

A．Cl₂以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl₂

C．氯气不能与非金属反应

D．氯气有毒

11. 难度：中等

下列对SO₂和SO₃叙述正确的是

A．通常条件下都是无色气体，易溶于水       B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能与碱溶液反应

12. 难度：中等

有关硝酸的性质的叙述中，正确的是

A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B．硝酸能与Na ₂CO₃反应，但不能生成CO₂

C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

D．浓硝酸因分解放出NO₂又溶解于硝酸而呈黄色

13. 难度：简单

已知铱(Ir)元素的一种同位素是，则其核内的中子数是

A．77               B．114              C．191              D．268

14. 难度：简单

与OH^－具有相同质子数和电子数的微粒是

A．F₂               B．Cl^－               C．NH₃              D．NH₂^－

15. 难度：困难

已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是

A．n=m+11          B．n=m+25           C．n=m+10          D．n=m+1

16. 难度：中等

短周期中有X、Y 、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ₂、ZY₂，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ₂分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为

A．Na、F、O        B．N、O、P     C．C、F、O         D．C、O、S

17. 难度：中等

某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是

A．R位于第四周期ⅥA族

B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃RO₄

C．元素R气态氢化物的化学式为 H₂R

D．R的阴离子具有强还原性

18. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键

B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜Z

C．Y、W的氢化物的沸点：Y＞W

D．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同

19. 难度：中等

含有下列键型的物质，可能为单质的是

A．只有离子键的物质                      B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质           D．只有非极性键的物质

20. 难度：中等

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM<H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．①②④⑤         B．①②③           C．①②③⑤         D．全部

21. 难度：中等

下列反应的离子方程式错误的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe^3＋＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺

22. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．分子是由一定数目的原子组成，原子之间相互作用叫化学键

B．阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键

C．非金属元素间构成的化合物都不是离子化合物

D．离子化 合物中一定会有离子键

23. 难度：中等

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl₂             B．PCl₃              C．PCl₅              D．N₂

24. 难度：中等

下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是

A．H₂O₂             B．K₂O₂              C．CaC1₂            D．FeS₂

25. 难度：中等

能说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是

A．甲烷比硅化氢稳定                      B．碳与SiO₂反应生成硅

C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸           D．高温下SiO₂和Na₂CO₃反应

二、填空题

26. 难度：中等

按要求完成以下方程式：

（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。

（2）氯化铁溶液中通入SO₂气体的离子方程式：_______________ ____________________。

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂的离子方程式：_________________________________。

（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

27. 难度：困难

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为                ，阴离子与阳离子的个数比为     ，其电子式为          。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是         （用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

                                                                       。

（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：

                                                                         。

28. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究SO ₂的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，

这些现象分别说明SO₂具有的性质是_________ ___和____________；装置B中发生反应

的离子方程式为______________________________________。

（3）设计装置D的目的是____________________________________________________。

（4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）．

29. 难度：中等

有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是

________________________________________________________________________．

（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．

（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为

________________________________________________________________________．

（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．

30. 难度：困难

将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL

2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。

发生的反应有：          N₂O₄2NO₂

NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O

通过计算回答下列问题：

（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。

（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。

（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。

①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。