2015届广东省湛江市高一下学期期末调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是

A．U原子核中含有92个中子             B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素                 D．U与U互为同素异形体

2. 难度：简单

主族元素的化学性质主要取决于

A．元素的化合价                         B．原子的质量数

C．原子的最外层电子数                    D．原子半径

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式

B．Cl^- 的结构示意图

C．CO₂的电子式

D．质量数为37的氯原子

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者都发生了加成反应

C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D．从形式上看，酯化反应也属于取代反应

5. 难度：中等

关于化学键的下列叙述正确的是                                   

A．离子化合物中只含离子键                B．共价化合物中不含离子键

C．离子化合物中不可能含共价键             D．共价化合物中可能含离子键

6. 难度：中等

同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX0₄ <HYO₄<HZO₄,下列判断不正确的是

A．单质氧化性：Y>Z                       B．离子半径：X^->Y^-

C．气态氢化物稳定性：HX<HZ               D．Y单质可以在海水中提取

7. 难度：中等

对于A₂+3 B₂="=" 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．ν（B₂）=" 0.8mol" /(L?s)     B．ν（A₂）=" 0.4mol" /(L?s)     

C．ν（C）=" 0.6mol" /(L?s)      D．ν（B₂）=" 4.2mol" /(L?min) 

8. 难度：中等

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极                             ②电子由Zn经外电路流向Cu

③Zn极的电极反应式是：Zn -2e^-=Zn²⁺       ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②             B．①②③           C．②③④           D．①②③④

9. 难度：中等

下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是 

A．HCl              B．KOH              C．CaCl₂             D．NH₄NO₃

10. 难度：中等

巴豆酸的结构简为CH₃CH=CHCOOH 现有：①氢气，②溴水， ③小苏打溶液，④酸性KMnO₄, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是

A．只有②④⑤                           B．只有①③④

C．只有①②③                           D．都可以

11. 难度：困难

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ag^＋、Al^3＋、NO、H^＋                   B．H^＋ 、Na^＋、CO、Cl^－

C．K^＋、H^＋、SO、OH^－                   D．Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、SO

12. 难度：简单

下列有关能量转化的认识不正确的是

A．植物的光合作用使太阳能转化为化学能

B．人类使用照明设备主要是将电能转化为光能

C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

D．生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效

13. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

14. 难度：中等

下列除杂质的方法不可行的是       

A．加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水

B．通过装有浓酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯

C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴

D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸

15. 难度：中等

下列反应中，属于取代反应的是

A． CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

B． CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

C． CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D． C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

16. 难度：中等

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是

A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1

B．分子中C:H原子个数比为1:2

C．有机物必定含O元素

D．无法判断有机物是否含O 元素

二、填空题

17. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:        ，        。

（2）上面主族元素中原子半径最大的是     ，非金属性最强的是      。

（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

18. 难度：中等

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒的所产生现象是               ，写出该电极反应式：                。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生     反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。

19. 难度：困难

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验①的目的是______________________________________________________。

实验中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______________________。

三、实验题

20. 难度：困难

某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：

实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。

实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化

请回答下列问题：

（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）                               ；

（2）由实验１知己烷的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　；

（3）实验２中的橙色溶液逐渐变浅的原因是　　　　　　　；

A．己烷与溴发生发生取代反应              B．溴代己烷为无色物质

C．液溴向外挥发浓度降低                  D．己烷与液溴发生加成反应

E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层

（4）实验3的装置Ⅱ的作用是                            ；

（5）试管C中看到的现象是                                               ，说明有             生成；

（6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：

                                                                。

四、填空题

21. 难度：中等

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。