2015届江苏省江都市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是 （   ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

2. 难度：中等

以下实验操作正确的是(   )

A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

3. 难度：简单

高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是

A．21.6             B．27.6              C．29               D．36.4

4. 难度：简单

生铁和钢的主要区别是（   ）

A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。

B．生铁和钢都是碳的合金

C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。

D．生铁是混合物，钢是纯净物

5. 难度：中等

某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是(　　)

①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃(　　)

A．①②             B．②③             C．③④             D．②④

6. 难度：中等

将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是

A．HCl              B．K₂SO₄             C．MgCl₂            D．CuCl₂

7. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(     )

A．溶液       B．溶液       C．溶液      D．溶液

8. 难度：中等

为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂

A．氯化铜

B．明矾

C．硫酸铜

D．氯化铁

9. 难度：困难

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=－49.0kJ/mol

测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （   ）

A．0~10min内v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃时，平衡常数，CO₂和H₂的转化率相等

C．T℃时，上述反应中有64g CH₃OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

10. 难度：困难

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X只能与元素Y形成一种化合物

C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性

11. 难度：中等

下列关于碳族元素的说法中，错误的是                           （   ）

A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显

B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱

C．碳族元素原子的最外层都有4个电子

D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

12. 难度：中等

与22gCO₂所含分子数相等的水的质量为（   ）

A．44g              B．22g              C．18g              D．9g

13. 难度：困难

下列离子方程式正确的是   （    ）

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓ + 2H₂O

B．向100mL 0．1mol/L FeBr₂溶液中通入0．01mol的Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^－

C．AlCl₃溶液与过量氨水混合：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液：Ca^2＋ ＋2OH^－＋2HCO₃^－＋2Mg^2＋=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

14. 难度：困难

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：

PCl₅(g) PCl₃(g) +Cl₂(g) △H=+Qkj.mol^-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．3s内的平均速率为：v(PCl₃)="0.1" mol·L^-1.s^-1

B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl₅(g)，则达新平衡时，c(PCl₅)>0.4mol·L^-1

15. 难度：困难

黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：

A．黄曲霉毒素B₂的分子式为C₁₇H₁₂O₆

B．黄曲霉毒素B₂和M₁互为同系物

C．1mol黄曲霉素B₂可以和6molH₂发生加成反应

D．黄曲霉毒素M₁含有2个手性碳原子

16. 难度：困难

漆酚是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质是

A．可以跟FeCl3溶液发生显色反应

B．可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2

D．可以跟溴水发生取代和加成反应

17. 难度：中等

下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 （    ）

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

18. 难度：中等

将乙醛和乙酸分离的正确方法是（    ）

A．加热分馏

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸

C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

D．利用银镜反应进行分离

19. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol       B．+1220 kJ/mol       C．-1220 kJ/mol       D．+1780 kJ/mol

20. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（   ）

A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．Z单质一定不能置换出Y单质。

D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素

21. 难度：中等

NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO₃、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（   ）

A．Cu + HNO₃(稀)      B．N₂ + O₂            C．NH₄Cl + O₂　　     D．NO₂ + H₂O

22. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法中正确的是

A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2×6.02×10²³

B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×10²³

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×10²³

D．12.5 mL 16 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10²³

二、填空题

23. 难度：困难

完成以下实验：

用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：

（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式             _。

（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有         _           、              (写出两种有机物的结构简式)。

（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有             、           _。

（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是     _；下图中右边试管中的现象是     ；水的作用是       。

三、实验题

24. 难度：中等

海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①                    ；③______________________。

写出实验②中有关反应的离子方程式                _______________________    。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A．甲苯，酒精                           B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸                           D．汽油，甘油

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①                 ②                   ③                   。

(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。

四、计算题

25. 难度：中等

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为   g。

(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。

(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    

物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。