2015届江苏省淮安市高一下期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是

A．乙酸乙脂的化学式为C₄H₈O₂

B．结构简式为CH₃CH(CH₃)₂的有机物叫异丁烷

C．HF叫氢氟酸

D．CO₂的电子式为

2. 难度：简单

由下图分析,下列说法正确的是

A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等

B．A=B+C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应

3. 难度：简单

下列物质中，能使品红溶液褪色的是

A．甲烷             B．盐酸             C．二氧化硫         D．二氧化碳

4. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁

A．2．8g            B．5．6g            C．0．001mol        D．无法确定

5. 难度：中等

关于下列说法正确的是(    )

A．加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华

B．氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度

C．水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的分子间作用力

D．直接由原子构成的晶体必然是原子晶体

6. 难度：简单

下列气体中，属于无毒气体的是

A．Cl₂               B．NO               C．O₂               D．CO

7. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．Ca(ClO)₂溶液暴露于空气中，一段时间后其pH变小

B．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最高

D．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的四种作用力，这四种力不可能同时存在于同一晶体中

8. 难度：中等

向含有0.078 mol的FeCl₂溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使还原为Xⁿ⁺，则n的值为（   ）

A．2                B．3                C．4                D．5

9. 难度：中等

下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是

选项      X         Y          Z

A         Na        NaOH       NaHCO₃

B         Cu        CuSO₄       Cu(OH)₂

C         C         CO         CO₂

D         Si         SiO₂        H₂SiO₃

10. 难度：简单

下列物质中， 属于电解质的是（     ）

A．浓硫酸           B．Al               C．蔗糖             D．HCl

11. 难度：简单

下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是(    )

A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭

B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜

C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋

12. 难度：中等

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是       

A．NaCl（aq）+ AgNO₃（aq）= AgCl（s）+ NaNO₃（aq ）△H＜0

B．2CH₃OH （l） +3O₂（g） = 2CO₂（g） + 4H₂O （l）△H＜0

C．2FeCl₃（aq）+Fe（s） = 3FeCl₃（aq）△H ＜ 0

D．2H₂ （g） + O₂ （g） = 2H₂O （l）△H ＜ 0

13. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l0²³，下列叙述错误的是 （    ）

①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l0²³时，阳极溶解32 g铜

②7.8 g Na₂S和Na₂0₂的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l0²³

③在适当条件下，2 mol S0₂和1 mol 0₂充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l0²³

④2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l0²³（2CaS0₄．H₂0相对分子质量为290）

⑤含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×l0²³

A．①②③④⑤       B．①③④⑤          C．①②④⑤         D．②③④⑤

14. 难度：简单

以下反应中不属于氧化还原反应的是

A．2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．FeO＋4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O

D．Mg(HCO₃)₂＋4NaOH＝Mg(OH)₂↓＋2Na₂CO₃＋2H₂O

15. 难度：困难

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x=0.4a，2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x=0.6a，2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．亚硫酸的酸性比硫酸强

D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

17. 难度：中等

有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是

A．生成气体质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量分数无法计算

C．实验中反应的H₂SO₄质量为10.78g

D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

18. 难度：中等

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子中的化学键为非极性共价键

C．NH₄Cl的电子式为：

D．S^2－的结构示意图为

19. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．通常状况下，NA个CO2分子的体积大于22.4L

C．100mL 0.1mol/L 的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

D．若1g N₂含有m个分子，则N_A=m/28

20. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－="==" CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+2H₂O

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2－

D．硫化钠的水解反应：S^2-＋H₃O⁺ HS^－＋H₂O

21. 难度：中等

有关键能数据如表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能kJ·mol^-1	X	498、8	176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s） △H= —989、2 kJ·mol^-1，则表中X的值为(    )

A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2

22. 难度：中等

氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl₂相似，预计它与H₂O反应的最初生成物是

A．HI和HClO         B．HCl和HIO         C．HClO₃和HIO       D．HCl和HI

二、填空题

23. 难度：中等

为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：

（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外，还有______________________________。

（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。

（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：____________________， 澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。

（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，

则装置X的安装位置及所装试剂为：______________________________，现象为：________________________________________。

24. 难度：压轴

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是                 

（2）A可能属于下列哪类物质___________

a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G + NH₃ → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：                                                 

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F [ HN(CH₂CH₃)₂ ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：   ）

（4）甲的结构简式是 _________________。

由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是                                   

（6）丙中官能团的名称是                                       。

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。     

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。   

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是                                          。

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

25. 难度：困难

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

(2)若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·L^-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。