| 1. 难度：简单 | |
|
关于某一化学反应的熵变，下列说法正确的是（ ） A．△S为反应产物总熵与反应物总熵之差 B．△S与S一样随温度变化不大 C．凡是熵增加的反应一定能自发进行 D．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ） A、它们的原子序数A＞B＞C B、它们的原子半径C＞B＞A C、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ D、它们的最外层电子数C＞A＞B
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是 A．
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋ C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 D．在18g18O2中含有NA个氧原子
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列变化过程中，需要吸收能量的是 A．Cl2→ Cl + Cl B．H + Cl → HCl C．C + O2 → CO2 D．H+ +OH— → H2O
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列有机化学方程式书写错误的是 A．CH4+Cl2 B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D．
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列叙述正确的是（ ） A．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 B．卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
在下列元素中,原子半径最小的是（ ） A．C B．N C．O D．F
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是 A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料的制成的 B．臭氧层空洞的形成使辐射到地球的紫外线增加 C．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 D．合成纤维的主要原料是煤、石油、天然气等
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列气体不会造成空气污染的是( ) A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列气体中，有颜色且有毒的是 A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是( ) A．180 g B．181.8 g C．360 g D．363.6 g
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A．a =" b+m" +n B．a =" b-m" +n C．a = b+m-n D．a = b-m-n
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
只用一种试剂（必要时可以加热）能把Na2SO4、NH4NO3、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO3
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
常温下，在下列溶液中发生如下反应：
由此判断，下列说法错误的是 A．溶液中不可能发生反应 B．Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂 C．氧化性由强到弱顺序是 D．X2+是XO4还原产物
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列实验不能达到目的的是 A．欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液 B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸 C．油水混合体系可用分液的方法分离 D．碳酸钠固体中混有NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（ ） A.A、B、E一定在不同周期 B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为 A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
我们经常对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2 B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe ==3Fe2+ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
某有机物的结构简式为 (a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)加聚 A．(a)(c)(d)(f) B．(b)(e)(f)(g) C．(a)(b)(c)(d)(g) D．除(e)(g)外
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
37 17Cl、35 17Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA个中子 B．37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体 C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 D．37 17Cl2的摩尔质量是74
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 (1)甲组：沉淀分析法： 把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。 (2)乙组：气体分析法： 把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合 物中Na2CO3的含量。 方法： ； 试剂：_________________________________________________________________。 用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验， 其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管， 内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。 （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？ 。 （3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。 （4）装置D的作用是 。
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 求：⑴a的值。 ⑵平衡时SO2的转化率。
|
|
B．
C．
D．
CH2Cl2+H2
，它可以发生的反应类型有
2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。