| 1. 难度：中等 | |
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能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是 A．金属钠 B．溴水 C．氢溴酸 D．氢氧化钠溶液
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| 2. 难度：中等 | |
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 C中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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已知原子序数，可能推断原子的（ ） ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ） A．2H2 +O2 B．CaO + H2O = Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O2
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| 5. 难度：中等 | |
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化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ） A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
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| 6. 难度：简单 | |
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是 （ ） A．都是有机物 B．都不溶于水 C．有一种气态物质，其余都是液体 D．有一种是无机物其余都是有机物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
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| 9. 难度：中等 | |
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某有机物含有C、H、O三种元素，其中氧的质量分数25%，相对分子质量小于150，一个分子中最多含C原子个数（ ） A、10 B、9 C、8 D、7
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的叙述，正确的是：（ ） A．ⅡA族中无非金属元素 B．Ⅷ族中所含元素种类最多 C．元素周期表中18个纵行对应18个族 D．零族的所有元素均满足最外层电子数为8
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（ ） A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极 C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙 D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能
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| 12. 难度：中等 | |
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硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 C．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后， 18O仅存在于SO2和SO3中
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| 13. 难度：困难 | |
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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法，不正确的是（ ） ①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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| 14. 难度：中等 | |
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如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是
M N R A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银 D 锌 铜 硫酸铜
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| 15. 难度：中等 | |
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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是 （ ） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪 D．能发生加成反应不能发生取代反应
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| 16. 难度：中等 | |
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在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是. A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．“地沟油”可用于制备生物柴油 D．动植物油脂是高分子化合物
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| 17. 难度：困难 | |
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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中① ② ;③ (3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液， 目的是防止 。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 (5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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| 18. 难度：压轴 | |
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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是 。 （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。 A．立即补加 B. 重新配料 C.不需补加 D.冷却后补加 （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）。 （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.接收器 （6）本实验所得到的环己烯产率是 _（填正确答案标号）。 A.41% B.50% C.61% D.70%
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| 19. 难度：压轴 | |
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二氧化铈
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。 （2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
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有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)4]― ＋ CO2＋ H2O ═ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为 。 （2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是 。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度； (ⅱ)合金中镁的质量分数； (ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
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2H2O
CaO + CO2↑
2CO2 + 3 H2O
2SO2+O2
2SO3的说法中正确的是：（ ）
是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含
以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?
溶液（铈被还原为
）,消耗25.00mL溶液，该产品中
的质量分数为 。