2015届河南省高一下学期第二次阶段测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于吸热反应的说法正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．放热反应不用加热或点燃，常温下即可发生。

D．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应

2. 难度：中等

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2 kJ的热量               B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量               D．该反应吸收125.6 kJ的热量

3. 难度：中等

把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为

A．a > b > c > d                           B．a > c > d > b

C．c > a > b > d                           D．b > d > c > a

4. 难度：中等

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

5. 难度：简单

下列能源中属于一次能源的是

A．煤               B．锂电池           C．氢能             D．汽油

6. 难度：中等

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A．0.1 mol·L^-1·min^-1                      B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1                      D．0.6 mol·L^-1·min^-1

7. 难度：中等

已知4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH₃)、 ν(O₂)、 ν(NO)、 ν(H₂O)表示，则下列关系正确的是

A．4ν(NH₃)＝5ν(O₂)                      B．5ν(O₂)＝6ν(H₂O)

C．2ν(NH₃)＝3ν(H₂O)                     D．4ν(O₂)＝5ν(NO)

8. 难度：中等

下列关于化学反应限度的说法正确的是

A．当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

9. 难度：中等

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L          B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₃为0.4 mol/L                        D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

10. 难度：简单

下列物质中，不属于有机物的是

A．蔗糖（C₆H₁₂O₆）                       B．尿素[CO(NH₂)₂]

C．碳酸氢铵（NH₄HCO₃）                   D．醋酸（CH₃COOH）

11. 难度：中等

1molCH₄与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成HCl的物质的量为

A．1.25mol          B．2mol             C．2.5mol            D．4mol

12. 难度：中等

下列关于卤族元素性质变化规律错误的是

A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF               B．单质熔沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂

C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　         D．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

13. 难度：中等

下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

B．碱金属单质都是强还原剂

C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

D．碱金属单质都能与水反应生成强碱

14. 难度：中等

为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是

A．将石灰石磨成粉未                      B．向盐酸溶液中加入氯化钠溶液

C．加入浓盐酸                           D．加热

15. 难度：中等

对于可逆反应N₂（g） +  3H₂（g）  2NH₃（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．ν（H₂）= 0.3mol/(L·min)               B．ν（N₂）= 0.2mol/(L·min)

                    C．ν（NH₃）=" 0.25mol/(L·min" )           D．ν（H₂）= 0.4mol/(L·min)

16. 难度：中等

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

负极：2H₂—4e^—= 4H⁺；   正极： O₂+4e^—+4H⁺ =2H₂O 

据此作出判断，下列说法中正确的是

A．O₂在正极发生氧化反应                  B．供电时的总反应为：2H₂+O₂＝2H₂O

C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能       D．燃料电池的能量转化率可达100%

17. 难度：中等

已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是

A．镭比钙的金属性更强                    B．在化合价中呈+2价

C．镭是一种放射性元素                    D．氢氧化镭呈两性

18. 难度：中等

2009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。嫦娥一号卫星的任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（³He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是

A．原子结构示意图为                B．原子核内中子数为3

C．1mol ³He的质量约为3g                  D．³He的摩尔质量为3

19. 难度：中等

2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe原子，有关45 26Fe的说法正确的是

A．它是一种新元素

B．45 26Fe与56 26Fe互为同素异形体

C．它是一种新核素

D．这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素。

20. 难度：中等

在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是

A．容器内压强是开始时的1.5       

B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molC 

D．容器内各物质的浓度不随时间变化

21. 难度：中等

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1

③2s时物质A的转化率为70% 

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1

其中正确的是

A．①③             B．①④             C．②③             D．③④

22. 难度：中等

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

选 项            A          B               C           D

物 质            CO₂         MgCl₂           HCl         NaOH

所含化学键类型   共价键      离子键、共价键   离子键      离子键、共价键

所属化合物类型   共价化合物  离子化合物      离子化合物  共价化合物

23. 难度：困难

已知三种短周期元素的阴离子X^3—、Y^2—、Z^—具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是

A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸

B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X^3—)＜r(Y^2—)＜r(Z^—)

C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H₃X＞H₂Y＞HZ

D．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z

24. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是

A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气

B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下

C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应

D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应

25. 难度：中等

下列关于化学键的说法中正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．共价化合物也有可能含有非极性键

C．离子化合物中不可能含有非极性键

D．任何物质中都一定含有化学键

26. 难度：中等

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同     B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数    D．含有相同数目的中子、原子和分子

27. 难度：中等

某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

A．mol                    B．mol

C．mol                D．mol

28. 难度：困难

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

二、填空题

29. 难度：中等

有以下几种物质：①NaCl；②H₂O₂；③N₂；④KOH；⑤CS₂；⑥H₂SO₄；⑦NH₄Cl；⑧NH₃；⑨Na₂O₂；⑩MgF₂。

（1）属于共价化合物的有                        。

（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有                     。

（3）含有非极性键的化合物有                      。

（4）属于离子化合物的有                      。

（5）写出下列物质的电子式：

③                ；④              ；⑨               。

（6）用电子式表示下列物质的形成过程：

⑤                        ；⑩                             。

30. 难度：压轴

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是                  。

（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是             。

（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是                         。

（4）元素⑦的氢化物分子式为            ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。

（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为             和           。①和⑨两元素形成化合物的化学式为             ，该化合物灼烧时焰色为    色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                           。

（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

                                                    。

（7）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是             。

31. 难度：困难

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；

（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为                 。

（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                  状态。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是                   （填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3

                    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

                    C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

                    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化

G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

H．2υ_正（X）= 3υ_逆（Z）

32. 难度：中等

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。

（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。

（4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

33. 难度：中等

在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。

（1）氧气的起始浓度为                    。

（2）平衡时剩余SO₂                mol；

（3）该条件下SO₂的最大转化率为                     ；

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                   ；

（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为                              。