2015届福建三明市高一下第二阶段检测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

不属于有机物特点的是(　 　)

A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢

C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧

D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。

2. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　 　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．产生气泡的速度甲比乙快

D．两烧杯中溶液的pH均减小

3. 难度：中等

对于100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是(　 　)

①升高温度　②改用100 mL 3 mol/L的盐酸　③多用300 mL 1 mol/L盐酸　④用等量锌粉代替锌粒

A．①③④           B．①②③           C．①②④           D．①②③④

4. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）。

A．水溶液能导电                         B．由金属和非金属元素的原子组成

C．熔融状态能导电                        D．可以溶于水并放出热量

5. 难度：中等

气态反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(　 　)

A．v_A="0.15" mol/(L·min)                  B．v_B="0.6" mol/(L·min)

C．v_C="0.4" mol/(L·min)                    D．v_D="0.6" mol/(L·min)

6. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是（   ）   

A．碘升华           B．碘溶于酒精        C．食盐溶于水        D．硫酸溶于水

7. 难度：中等

下列说法中正确的是(　 　)

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．HCl溶于水可以导电，所以它属于离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

8. 难度：中等

关于化学反应速率的说法中正确的是(　 　)

A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B．化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C．对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显

D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

9. 难度：中等

如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是(　 　)

A．N上有气体放出

B．M为负极, 发生了氧化反应

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过,电流方向是由M到N

10. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A．B>A>D>C    B．D>A>B>C    C．D>B>A>C    D．D>C>A>B

11. 难度：中等

在一定温度、压强下，1体积X₂（气）和3体积Y₂（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（   ）

A．XY₃              B．XY               C．X₃Y              D．X₂Y₃

12. 难度：中等

已知断开1 molH₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）

A．吸收183KJ        B．吸收248KJ        C．放出183KJ        D．放出366KJ

13. 难度：困难

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（     ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z

B．Y元素 的两种同素异形体在常温下都是气体

C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X

D．气态氢化物的稳定 性：Y > X

14. 难度：中等

如图所示装 置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(　  )

选项   M         N        P

A     锌         铜       硫酸铜溶液

B     铜         铁       稀盐酸

C     银         锌       硝酸银溶液

D     锌         铁       硝酸铁溶液

15. 难度：中等

在密闭容器中进行反应X₂(g)+3Y₂(g)  2Z₂(g),若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )

A． X₂为0.2 mol/L                        B． Y₂为0.2 mol/L

C． Z₂为0.4 mol/L                         D． Y₂为0.6 mol/L

16. 难度：中等

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）

A．v（NO）=0.08mol/（L?s）               B．v（O₂）=0.01mol/（L?s）

C．v（NH₃）=0.002mol/（L?s）              D．v（H₂O）=0.004mol/（L?s）

17. 难度：中等

将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是(　 　)

A．2.24L            B．4.48L             C．6.40 L            D．12.8L

18. 难度：简单

下列说法中错误的是（   ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

19. 难度：中等

在一定温度下,反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)

A．单位时间内生成n mol A₂,同时消耗2n mol AB

B．容器内的压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B₂

D．A₂、B₂、AB的浓度之比为1∶1∶2

20. 难度：中等

下列关 于甲烷的叙述中正确的是(　 　)

A．甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH₂Cl₂有两种不同构型

B．甲烷可以与氯气 发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色

C．甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一

D．甲烷能使KMnO₄溶液褪色

21. 难度：中等

如图中的小球代表碳原子,棍代表碳碳单键,每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合,则两分子的关系为(　 　)

A．同一种物质                           B．同分异构体

C．同位素                               D．同素异形体

22. 难度：简单

下列关于乙烯的叙述中不正确的是(　 　)

A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

B．乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟

C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂

D．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应

23. 难度：中等

把4molX气体和 6 mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：

X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol·（L·min）^-1，下列选项正确的是（   ） 

A．前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·（L·min）^-1

B．5min末时Y的浓度为 2mol·L^-1

C．化学方程式中n = 3

D．5min末时W的物质的量为1mol

二、填空题

24. 难度：中等

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

(1)乙烷和氯气反应产生一氯乙烷：                                      

(2)乙烯和溴水的反应：                                                 

(3)丙烷燃烧：                                                         

25. 难度：中等

现有如下两个反应:

A.NaOH+HClNaCl+H₂O

B.2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:

A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”); 

(2)如果不能,说明其原因                                           　; 

(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：

负极材料　　  　　,电极反应式　              电解质溶液名称　　　　,正极材料　　　　,电极反应式             　           。

26. 难度：中等

某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为　                 。 

(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为     　。

27. 难度：困难

X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：

⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）

⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）

⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____ 

⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。

⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。

三、实验题

28. 难度：中等

实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl₂。试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式                               。

（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是                     。

（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是              。

（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。

（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

四、计算题

29. 难度：中等

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

（1）若用200mL 10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为        0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                    。

（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？