| 1. 难度：中等 | |
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下列表示正确的是 A．CO2的比例模型： B． H2O2的电子式： C．NH4+
的结构式： D．14C的原子结构示意图：
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质的相关描述和知识均正确的是 物质名称 描述 相关知识 A 裂解气 混合物 主要成分为烷烃 B 煤的干馏 物理变化 产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭 C 水煤气 混合物 是一种高效的燃料 D 淀粉和纤维素 多糖 两者互为同分异构体
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| 3. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：测定一定时间内生成H2的速率 B．装置乙：萃取碘水中的碘 C．装置丙：吸收氨气 D．装置丁：海水蒸馏得淡水
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．异丁醇燃烧 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水
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| 5. 难度：中等 | |
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 B．砹(At)的单质颜色为黑色 C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 D．氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强
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| 6. 难度：中等 | |
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下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是 A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2 D．(CH3)3C(CH2)2CH3
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| 7. 难度：中等 | |
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利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A．乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷） B．乙烯与水加成（乙醇） C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯） D．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）
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| 8. 难度：中等 | |
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海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是 A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤
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| 9. 难度：中等 | |
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实 验 事 实 理 论 解 释 A NH3溶于水形成的溶液微弱导电 NH3是弱电解质 B 氮气与氧气反应条件苛刻 氮元素的非金属性不强 C 乙醇与水任意比互溶 氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键能比H—Cl的键能强
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关有机物分离提纯的方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2 B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①常温下不能进行，需要加热 B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．所有的烷烃，彼此都是同系物 B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体 D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
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| 13. 难度：中等 | |
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控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al 0.2 mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃ B Mg 0.2 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 30℃ C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 60℃ D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10mL 60℃
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| 14. 难度：中等 | |
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是
A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定
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| 15. 难度：中等 | |
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一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是：
A．（3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64 B．（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯 C．（1）图中铜棒上没有气体产生 D．（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是 A．C2H4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4
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| 17. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A．只用溴水一种试剂既可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体 B．用浓HNO3可区分纯棉织物和真丝制品 C．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 D．油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应
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| 18. 难度：中等 | |
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下列实验结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还原性糖 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀(Cu2O) 葡萄糖具有氧化性
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| 19. 难度：中等 | |
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在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
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| 20. 难度：困难 | |
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下图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是
A． 1mol该物质，最多可以加成4 mol H2 B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3 : 2 : 2 C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛
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| 21. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行反应X2(g)
+ 3Y2(g) A．X2为0.3 mol/L B．Y2为0.2 mol/L C．Z2为0.35 mol/L D．Y2为0.6 mol/L
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
请用化学用语回答下列问题 （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）； （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）； （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ； （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。 （5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式： 。 （6）写出工业冶炼⑤的化学方程式： （7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步： ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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Ⅰ．下列有关操作正确的是 _。 ①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 ②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验 ③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池 ④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn ⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀 A.②④ B.①② C.③⑤ D.④⑥ Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用 是： 。 （2）已知下表数据：
①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序 。 A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸 C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇 D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇 ②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。 （3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。 ②写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③是 。
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| 24. 难度：困难 | |
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工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）A的结构简式为__________________ （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________ （3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）： ①________________________________、③_________________________________ A、氧化反应 B、加成反应 C、取代反应 D、加聚反应 E、酯化反应 （4）丙烯酸（CH2 =" CH" — COOH）的性质可能有：（ ） ① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ （5）写出下列反应方程式 ①A ②丙烯酸 + B （6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_____________个原子共面。 （7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是（ ） A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物C与丙烯酸属于同系物
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| 25. 难度：压轴 | |||||||||||||
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图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：
图一 （1）图一中气体A的俗称是_______________ （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。
图二 ① kJ ，② kJ （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g) ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______； A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆 C. 容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2 ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
则b=__________________ （4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) =
2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)
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2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 
B
________________________________________________
CH3OH(g)