| 1. 难度：简单 | |
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2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
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| 3. 难度：简单 | |
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下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
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| 4. 难度：简单 | |
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中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
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| 5. 难度：中等 | |
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能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
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| 6. 难度：中等 | |
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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质中含氢原子数最多的是（ ） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2
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| 8. 难度：中等 | |
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用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是 ( ) A．44 g CO2所含质子数为28NA个 B．常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个 C．常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D．2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
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| 9. 难度：中等 | |
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用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 离子化合物 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
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| 10. 难度：中等 | |
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将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―1
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| 11. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑ B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－ ＋H+＝ CO2 ↑ ＋H2O D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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已知M2O7x－+3S2－+14H+ =2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
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| 13. 难度：中等 | |
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根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( ) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O> H2S > NaI
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| 14. 难度：困难 | |
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在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是 A．Mg 2+SO42－ OH－ K+ B．Cu2+ NO3－ Cl－ H+ C．H+ Na+ Cl－ SO42－ D．K+ H+ Cl－ OH－
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| 15. 难度：中等 | |
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
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| 16. 难度：简单 | |
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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
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| 17. 难度：中等 | |
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在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为( ) A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空） A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解 ① 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；② 从碘水中提取碘 ； ③ 用自来水制取蒸馏水 ；④ 除去KCl固体中少量的KClO3固体 ； ⑤ 分离植物油和水 ； ⑥ 除去水中的沙土 ；
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）CO2的摩尔质量为 ； 88 g CO2的物质的量为 ，所含二氧化碳分子数为 ， 在标准状况下的体积约为 。 （2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。 （3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。
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| 20. 难度：中等 | |
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根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （1）氧化剂__________，还原剂____________ （2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
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| 21. 难度：困难 | |
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现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： ①A＋D―→溶液＋气体 ②B＋C―→溶液＋沉淀 ③B＋D―→溶液＋沉淀 ④A＋B―→溶液＋沉淀 ⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。 根据以上实验事实，请回答如下问题： (1) 四种无色溶液中A为________、D为__________ (用化学式表示) (2)写出下列各步反应的离子方程式 ①________________________________ ⑤______________________________
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| 22. 难度：中等 | |
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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II ⑴写出下列仪器的名称： a. c. ⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入。 ⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶； B．准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解; C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中； D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切； F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处； ④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移 D．称量时 “左码右物” E．容量瓶中原有少量的蒸馏水 F．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 G．定容时俯视刻度线 H. 定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
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| 23. 难度：中等 | |
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题： （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。 a．酸 b． 碱 c． 盐 d． 酸性氧化物 e． 碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。 （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。 a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸 （3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：____________。
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