| 1. 难度：简单 | |
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“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ） A．糖类 B．有机物 C．氧化物 D．盐
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
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| 3. 难度：简单 | |
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金属钠长期露置在空气中，最终生成的物质是（ ） A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
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| 4. 难度：简单 | |
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如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
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| 5. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
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| 6. 难度：简单 | |
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH- C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
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| 7. 难度：简单 | |
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已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是（ ） A．还原性:Ni> Cu > Ag B．氧化性:Ni2+ > Cu2+ > Ag+ C．还原性:Ni< Cu < Ag D．氧化性:Ni2+ < Ag+ < Cu2+
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| 8. 难度：简单 | |
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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A． 1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
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| 9. 难度：简单 | |
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证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
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| 10. 难度：简单 | |
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某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（ ） A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl
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| 11. 难度：简单 | |
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在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ） A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算
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| 12. 难度：简单 | |
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将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ） A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4
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| 13. 难度：简单 | |
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将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量 稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则a︰b为（ ） A．1:1 B．4:3 C．3:4 D．8:9
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| 14. 难度：简单 | |
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2 C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3
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| 15. 难度：简单 | |
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用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（ ） A．在空气中加热 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
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| 16. 难度：简单 | |
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用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1
moI·L-1的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）
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| 17. 难度：简单 | |
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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋ A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子 C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6
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| 18. 难度：简单 | |
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纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为（ ） A．铁的纯度高，所以熔点变低 B．形成了铁碳合金，所以熔点变低 C．合金的熔点高于它的成分金属 D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化
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| 19. 难度：简单 | |
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14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( ) A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
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| 20. 难度：简单 | |
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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g
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| 21. 难度：中等 | |
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下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同（ 7分） A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A ；B ；C ；D 。 （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），请写出该反应的化学方程式 该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
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| 22. 难度：中等 | |
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下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。（8分）
(1) 写出下列物质的化学式：B C D E (2) 写出下列步骤的化学反应方程式 A→B: B→C: (3) 写出下列步骤的离子反应方程式 A→D:
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| 23. 难度：中等 | |
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用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________ 。 过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________。 （2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是：__________________ 。 用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_______________________________。 （3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。 试剂：____________ 。现象：______________ 。
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| 24. 难度：中等 | |
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A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：
(1)写出下列物质的名称 A ；G 。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①B+F→D+H： ； ②D→A+F： ； ③B→A+G： 。
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| 25. 难度：中等 | |
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将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。
（1）求Mg, Al质量各是多少？ （2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
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（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ） 
