2015届黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列措施不能达到节能减排目的的是(   )

A．利用太阳能制氢燃料                    B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电                        D．用节能灯代替白炽灯

2. 难度：简单

两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们(   )

A．可能是两种不同元素的原子              B．一定是两种不同的离子

C．可能是同一元素的原子和离子             D．可能是两种不同元素的原子和离子

3. 难度：中等

以下有关物质结构的描述正确的是(   )

A．甲苯分子中的所有原子可能共平面

B．苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面

C．二氯甲烷分子为正四面体结构

D．乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内

4. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(   )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5. 难度：中等

下列说法中正确的是(   )

A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应本质是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO₂

6. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

7. 难度：中等

下列递变情况中不正确的是(   )

A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

8. 难度：困难

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(  )

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥           B．②③⑤           C．①③④           D．①②③④⑤

9. 难度：中等

下列用水就能鉴别的一组物质是(   )

A．苯、己烷、四氯化碳                    B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳                D．硝基苯、乙醇、乙酸

10. 难度：中等

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1              B．υ(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1

C．υ(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1              D．υ(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

11. 难度：中等

在反应2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为(   )

A．×100%                         B．×100%

C．×100%                  D．%

12. 难度：中等

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是(   )

A．羟甲基（－CH₂OH）和甲氧基（CH₃O－）

B．亚硝酸（HNO₂）和亚硝酸根（NO₂^－）

C．硝基（－NO₂）和二氧化氮（NO₂）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH^－）

13. 难度：中等

下列实验方案不合理的是(   )

A．除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气

B．检验蔗糖是否水【解析】
取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)₂，加热3～5 min，观察实验现象。

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热

D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

14. 难度：中等

正丁烷的二氯取代产物有几种(   )

A．3种             B．4种              C．5种              D．6种

15. 难度：中等

能与Na反应放出H₂，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是(   )

A．CH₂＝CH—COOH                       B．CH₂＝CH—CH₂OH

C．CH₂＝CH—CHO                         D．CH₂＝CH—COOCH₃

16. 难度：简单

某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是(   )  

A．水煤气           B．液化石油气        C．石油裂解气        D．焦炉气

17. 难度：中等

由乙炔(C₂H₂)、苯和甲醛(CH₂O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为(   )

A．20.7%            B．22%              C．24.9%            D．28%

18. 难度：中等

下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(   )

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑            B．MgO＋H₂Mg＋H₂O

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂             D．2Ag₂O4Ag＋O₂↑

19. 难度：中等

下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是(   )

A．乙烯(C₂H₄)和苯(C₆H₆)                    B．乙醇和丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)

C．乙醇和乙醚(C₂H₅OC₂H₅)                  D．甲醛( HCHO)和乙酸

二、填空题

20. 难度：中等

用系统命名方法命名下列各有机化合物

（1） (CH₃)₂CHCH(CH₃)₂   ______________________________；

（2）______________________________；

三、推断题

21. 难度：困难

已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）写出下列各物质的官能团的名称：

A ___________；F ___________；G___________。

（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）

反应①_____________________________________________________；

反应④_____________________________________________________；

反应⑦ _____________________________________________________。

（3）写出下列反应类型：

反应① ___________，反应②___________，反应④___________，反应⑦___________。

四、填空题

22. 难度：困难

为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO2)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根据题目回答下列问题：

（1）0～3 s内用H₂表示的平均反应速率是____________；

（2）平衡时CO₂的转化率是____________。

（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。

A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器内压强保持不变    

C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器内密度保持不变

（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。

A.及时分离出产物

B.适当降低温度   

C.其他条件不变，增大CO₂浓度

五、推断题

23. 难度：困难

）某种液态有机化合物的分子式为C₃H₈O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：

（1）写出满足C₃H₈O的所有分子的结构简式（标明序号）

______________________________________________________________________。

（2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生。取6.0 g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12 L。

① 写出满足上述条件的所有分子的结构简式___________________________________。

②又经测得该物质能与O₂在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：_________________。以上过程的反应方程式为：_____________。

六、计算题

24. 难度：困难

某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO₂、H₂O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）