| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是 A．自然界中存在大量单质硅 B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应 D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．氯气的酒精溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是 A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
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| 4. 难度：简单 | |
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在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
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| 5. 难度：简单 | |
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下列叙述中，不正确的是 A．浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂 B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2 C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处 D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸
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| 6. 难度：简单 | |
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我国科学家在世界上首次合成了种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是 A．它是一种新的原子 B．它是一种新的元素 C．它的质量数为185 D．它是铪－180的一种新的同位素
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组微粒中属于同位素的是 A．D和
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| 8. 难度：简单 | |
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某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为 A．12 B．14 C．16 D．18
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| 9. 难度：简单 | |
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最稳定的卤化氢是 A．HF B．HCl C．HBr D．HI
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| 10. 难度：简单 | |
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与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是 A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B．金属性由弱到强 C．对应阳离子的氧化性由弱到强 D．原子半径由小到大
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| 11. 难度：简单 | |
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决定金属性强弱的是 A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法中肯定错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
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| 13. 难度：简单 | |
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同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z; B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D．原子半径:X>Y>Z
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| 14. 难度：简单 | |
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将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．NO2 B．NH3 C．CO2 D．Cl2
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| 15. 难度：简单 | |
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关于硝酸的说法正确的是 A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
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| 16. 难度：简单 | |
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用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验 不合理的是
A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
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| 17. 难度：简单 | |
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下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A．Na+、S2－、K+、SO32－ B．Na+、SO32-、H+、NO3－ C．NH4+、K+、Cl－、OH－ D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－
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| 18. 难度：简单 | |
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一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为 A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL
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| 19. 难度：简单 | |
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用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） A．1mol·L－1 B．0.045mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定
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| 20. 难度：简单 | |
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某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是 A．Na+、Br－、CO32－ B．Na+、SO32－、I－ C．Ca2+、I－、SO32－ D．Ca2+、CO32－、Br－
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| 21. 难度：中等 | |
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硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。 A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 ① 浓硫酸可用作气体干燥剂 ； ② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ； ③ 浓硫酸与铜反应 ； ④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ； ⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
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| 22. 难度：中等 | |
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用ZX表示原子： （1）中性原子的中子数N= （2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N= （3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N= （4）12C16O2分子中的中子数N=
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| 23. 难度：中等 | |
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A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空 （1）E元素位于周期表的第 周期 族。 （2）F简单阴离子的结构示意图 。 （3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。 （4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为 。
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| 24. 难度：中等 | |
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A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。 （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。 ①则A为 ，C为 ，(填写化学式) 实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式： 。 ②写出C与水反应的化学方程式： 。
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| 25. 难度：中等 | |
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．硫铁矿在高温下与O2反应 （3）装置C的作用是 。 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因是 。 （6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
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| 26. 难度：中等 | |
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已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。 求：（1）被还原的HNO3的物质的量； （2）参加反应的HNO3的物质的量
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H B．
Ar和
Ca C．
O2和
O3 D．
Cl和
Cl
