| 1. 难度：中等 | |
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下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（ ） A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2
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| 2. 难度：中等 | |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 3. 难度：简单 | |
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下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法 B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路 D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A．氢氟酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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| 5. 难度：中等 | |
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检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应。其中正确的是 A．①②③ B．①② C．①③ D．②
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| 7. 难度：中等 | |
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把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是 A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硫酸铝溶液 D．氨水
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| 8. 难度：中等 | |
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下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是 A．Na2SO3 B．BaCl2 C．Ca(ClO)2 D．NaAlO2
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| 9. 难度：困难 | |
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在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．Na＋ NH4＋ NO3－ Cl－ B．Na＋ K＋ CO32－ NO3－ C．K＋ Ba2＋ HCO3－ Cl－ D．Na＋ K＋ MnO4－ SO42－
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| 10. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为 A．
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| 12. 难度：中等 | |
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制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是 A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥
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| 13. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子 C．由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个
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| 14. 难度：中等 | |
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今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
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| 15. 难度：中等 | |
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2五种溶液，只需一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ①3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2 A．①② B．①④ C．③④ D．全部
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| 17. 难度：中等 | |
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向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是 A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁 C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
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| 18. 难度：中等 | |
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某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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| 19. 难度：中等 | |
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（10分）按要求填空： （1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： 。 （2）呼吸面具中所用的药品是 ； 反应的化学方程式为： 。 （3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为： ； 离子方程式为： 。 （4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式： （5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： 。 （6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。 （7）写出实验室制取氯气的化学方程式 。反应转移电子总数为
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| 20. 难度：中等 | |
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(9分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是_________________________________________________________。 (2)B装置的作用是_________________________________________________________。 (3)C装置的作用是_________________________________________________________。 (4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。 (5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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（12分）按图所示实验过程填空：
（1）写出上述反应的离子方程式： ① ② ③ （2）填空： a b c d
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| 22. 难度：困难 | |
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（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）A的化学式是 （2）F在空气中转化为G的化学方程式： （3）C转化为I的离子方程式： （4）D转化为E的离子方程式： （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：
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| 23. 难度：中等 | |
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（9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
（1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝？（要求写计算过程） （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL？
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Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
B．
C．
D．
