福建省高一化学《氧化还原反应2》同步练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 (    )

A．Ag⁺              B．Mg²⁺             C．Fe²⁺              D．Cu²⁺

2. 难度：中等

单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y^2-是还原产物、⑤Y^2-具有还原性、⑥X²⁺具有氧化性、⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性强，其中正确的是(    )

A．①②③④         B．①④⑤⑥⑦        C．②③④           D．①③④⑤

3. 难度：中等

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是(    )

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

B．2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^－

C．2Br^-+4H⁺+SO₄^2－SO₂+Br₂+2H₂O

D．I₂+SO₂+2H₂O4H⁺+SO₄^2－+2I^－

4. 难度：中等

根据以下几个反应：①Cl₂+2KI2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI2KCl+I₂ +2FeCl₂  ④I₂+SO₂+2H₂O2H₂SO₄+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是(    )

A．Cl₂>I₂>Fe³⁺>SO₂                         B．Cl₂>Fe³⁺>I₂>SO₂

C．Cl₂>Fe³⁺>SO₂>I₂                         D．Fe³⁺>I₂>Cl₂>SO₂

5. 难度：中等

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O，②2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－，③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－，由此判断下列说法错误的是(    )

A．氧化性强弱顺序为：<Z₂<R₂<M^3＋

B．还原性强弱顺序为：X^2＋<Z^－<R^－<M^2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M^2＋＋Z₂===2M^3＋＋2Z^－

6. 难度：中等

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成(    )

A．S^2－              B．S                C．SO₃^2－             D．SO₄^2－

7. 难度：中等

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为(    )

A．+1               B．+2               C．+3               D．+4

8. 难度：困难

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂FeCl₂+I₂  ②2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－

③Co₂O₃+6HCl2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是(    )

A．反应①②③的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃

C．在反应③中当1molCo₂O₃参加反应时，2molHCl被氧化

D．可以推理得到Cl₂+FeBr₂FeCl₂+Br₂

9. 难度：中等

试管壁上附着的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为(    )

A．2∶7             B．7∶2             C．2∶1             D．1∶2

10. 难度：中等

已知氧化还原反应：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(    )

A．6 mol            B．5 mol             C．3 mol             D．4 mol

11. 难度：中等

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

，

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(    )

A．Fe³⁺              B．MnO₄^－            C．Cl₂               D．HNO₂

二、填空题

12. 难度：中等

12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

13. 难度：中等

高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：

2KMnO₄＋16HCl(浓)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O

(1)该反应的氧化剂是___    ___，还原剂是___   _____。

(2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________ mol。

14. 难度：中等

根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离

子的氧化性强于铜离子                                                      

                                                              。

三、计算题

15. 难度：中等

取含MnO₂的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl₂密度为3.17g/L）计算：

（1）这种软锰矿石中MnO₂的质量分数？

（2）被氧化的HCl为多少g？

四、填空题

16. 难度：中等

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu，可拆写为氧化反应式：Fe－2e^－===Fe^2＋，还原反应式：Cu^2＋＋2e^－===Cu^2＋。据此，回答问题：

将反应Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑拆写为两个 “半反应式”：

氧化反应式：____________________，还原反应式：__________________。