| 1. 难度：中等 | |
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凉山州的矿产资源、水能资源、光热资源、旅游资源都极为丰富，对如何利用这些资源的认识不正确的是 A．凉山州虽然矿产资源丰富，但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源，提高金属矿物的利用率 B．凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染 C．凉山州应充分利用光热资源，大力发展太阳能等新能源 D．凉山州应大力发展生态旅游资源，不能发展化学工业
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表述正确的是 A．原子结构示意图 B．在标准状况下，纯水的pH=7 C． D．葡萄糖的结构简式为C6H12O6
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol 1-丁炔中，含2NA个π键，9NA个σ键 B．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA C．22．4LHC1溶于水时，有NA个共价键发生断裂 D．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA
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| 4. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．H2S溶液中： Br－、Na+ 、SO42- 、Hg2+ B．c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：K+ 、 Cl－、 SO42- 、 C6H5O－ C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： NO3-、 I－ 、 Al3+、 Na+ D．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中： CO32- 、NH4+、 NO3-、 Na+
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B．原子的电子层数越多，原子半径越大 C．原子失去电子越多，说明其还原性越强 D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大
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| 6. 难度：中等 | |
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对以下实验装置图的说法正确的是
A．利用图①装置做喷泉实验 B．利用图②装置吸收尾气SO2 C．利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe（OH）3胶体带正电荷 D．利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
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| 7. 难度：中等 | |
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一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H2O(g) A． 0．5mol B． 0．6mol C． 0．9mol D． 2．5mol
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| 8. 难度：困难 | |
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2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。
I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验： （1）该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘 溶液，甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。 （2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是 。 （3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）
II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下： 按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。
（4）取样处空气中SO2含量为 mg/L（精确到0.001）。 （5）现查阅资料知，常温下BaSO3的Ksp为5．48×10-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，你认为这样做 （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由 。 III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 （6）请写出该电池负极的电极反应式： 。
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| 9. 难度：中等 | |
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2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》，以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”，其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车，化学原理如下：
金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分别呈黄色和橙色，它们在溶液中存在如下平衡关系：2CrO42-+2H+ （1）根据上述条件可知，在强酸性条件下+6价铬主要以 （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司机酒后驾车，则测试管中的现象是 且超过法定警界线，反应的离子方程式为 。 （2）研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100～200倍，有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下： 方法一：电化学方法。将含Cr2O2-7的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe2+将Cr2O2-7还原为Cr3+，在电解过程中溶液的pH不断上升，最终Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。 ①请分析溶液pH不断上升的原因： 。 ②已知Fe3+和Cr3+变为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：
当溶液的pH范围为____时，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+还没有开始沉淀。 ③当电路中通过3mol电子时，理论可还原Cr2O2-7的物质的量为 mol。 方法二：还原沉淀法。将l0ml某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后为nmolFeO·FeyCrxO3。 ④不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．反应中发生转移的电子个数为3nx B．该废水中c（Cr2O2-7）为50nx mol/L C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（l+y）mol D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2
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| 10. 难度：中等 | |
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有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题： （1）E在周期表中的位置是 ，基态B原子的价电子排布式 。 （2）写出CD2的电子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD2分子的空间构型为 ，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）通常情况下，AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB3固态时的晶体类型为 ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为 。 （4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 （填编号）。 ①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱 ③C、D的气态氢化物的稳定性强弱 ④C、D的简单离子是否易被E3+氧化 ⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱
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| 11. 难度：中等 | |
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某有机物A（C8H13O2Br）在一定条件下可分别生成B1+C1和B2+C2。各物质之间的转化关系如图所示：
（1）C2的名称为 ，B1属于下列化合物中的 （填序号）。 ①一元醇 ②二元醇 ③卤代烃 ④醛 ⑤饱和羧酸 ⑥不饱和羧酸 （2）写出下列化学反应类型：反应① ；反应② 。 （3）在不同的条件下，C2和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式： ①C2和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物 。 ②C2和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子 。 （4）写出③的化学反应方程式 。 （5）满足如下条件的有机物有 种（不考虑手性异构）。 ①与C2相对分子质量相同； ③该物质分子中含两种不同的官能团，且Imol该物质能与金属钠反应生成1mol氢气。 （6）有机物M（C3H6O）的核磁共振氢谱显示只有一种氢，由M为有机原料也可制得有机玻璃H。请参考以下信息，写出用M和甲醇为原料（其它无机试剂任选）制备有机玻璃H的合理流程图。
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可以表示35C1，也可以表示37C1
和
是同分异构体
H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O（g）时，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO2的物质的量为
Cr2O72-+H2O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性，可以将C2H5OH氧化为CH3COOH，本身被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰绿色。
