| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．PM2．5的产生与人类活动无关 B．苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属于对人体有害的有机物 C．14C可用于测定一些文物的年代，12C与14C互为同位素 D．明矾可用于水的消毒、杀菌
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数为0．lNA个 C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA D．在反应5NH4NO3
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
下列说法中，正确的是： A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡 B．T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时N2O5的转化率为71%： C．其他条件不变时，T2温度下反应到2000s时测得N2O5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T1＜T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K2，则K2>K1
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| 4. 难度：中等 | |
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba（OH）2
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| 5. 难度：困难 | |
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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH 现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是 A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B．不可能存在Ba2+、Cl－ C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2 mol/L D．Na+、Cl－可能存在
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| 6. 难度：困难 | |
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现有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是 A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－） B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA） C．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-） D．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）
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| 7. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A． 54．5% B．40% C．36% D．33．3%
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| 8. 难度：中等 | |
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某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dn+6nsl，回答下列问题。 （1）该配位化合物的化学式为____ 。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为 。 （用元素符号表示） （2）D元素原子的最外层电子排布图为 。DC42－的立体构型为____ 。 （3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。
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| 9. 难度：中等 | |
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I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7oC。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：
试回答下列问题： （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式 。 （2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 （3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。 Ⅱ．二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为________mol。 （2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。 ①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式：____。
②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。 通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。 （3）C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－，现用C1O2将CN－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为 。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物 设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （1）若假设1成立，则实验现象是__ 。 （2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由 . （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：
实验室有下列试剂可供选择： A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3 实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂1为___ _，试剂2为 （填字母）。 ②固体X的化学式为____，③操作I为_ 。
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| 11. 难度：中等 | |
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芳香烃A，分子式为C3H10;某烃类衍生物X．分子式为C15H14O3，能使FeC13溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系：
（1）A的结构简式为____，X的结构简式为 。 （2）J中所含的含氧官能团的名称为___ _。 （3）E相H反应的化学方程式是____ 。 （4）向银氨溶液中滴人F发生反应的化学方程式为___ _。 （5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I．以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是 。 （6）已知J有多种同分异构体，试写出符合下列条件的J的同分异构体的结构简式 。①与FeCl3溶液作用显紫色；②可以发生银镜反应；③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
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2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA
4NO2 +O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：
、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－。
，则混合物中Cu2O的质量分数为
。
